Question

【題目】小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。

（查閱資料）鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜；鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液……

（預 測）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

（實驗過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色。	________	鋁片表面產生氣泡較快
結論	鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢。	銅不與稀硫酸反應	________
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是________

（回答問題）（1）用砂紙打磨金屬片的目的是____________。

（2）實驗三所發生反應的化學方程式是________________ ；屬于_______反應（填基本反應類型）。

（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是___________________。

（4）小清認為只要選用一種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這一種藥品可以是____________ 。

A 硫酸亞鉻溶液 B 硫酸鋁溶液

試寫出所發生的反應的化學方程式____________________。

Answer 1

【答案】無現象 鋁能與稀硫酸發生反應，反應速率較快 Al Cr Cu（或“②”） 除去金屬表面氧化物 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 置換 無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱 A 2Al+3CrSO4 ═Al2（SO4）3+3Cr

【解析】

解：[實驗過程]根據我們學過的知識可知，銅與稀硫酸不反應，根據圖示現象可知，鋁與稀硫酸反應比較快；

[回答問題]（1）因為比較活潑的金屬表面有一層氧化膜，不活潑的表面有污物，因此打磨的目的是除去金屬表面氧化物；

（2）由題中信息可知，鋁能與稀硫酸反應，生成硫酸亞鋁溶液和氫氣，根據質量守恒定律配平為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，屬于置換反應；

（3）用硫酸銅溶液，只能證明A1、Cr比銅活潑，無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱；

（4）如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應，都可以驗證三種金屬的活動性順序，故可選CrSO4 等；鋁與硫酸亞鉻溶液反應，生成硫酸鋁和鉻，所發生的反應的化學方程式為：2Al+3CrSO4 ═Al2（SO4）3+3Cr。