Question

請根據下列實驗裝置回答問題．
（1）寫出標有序號的儀器名稱：a

 

，b

 

．
（2）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，其中二氧化錳起

 

作用，發生反應的化學方程式為

 

．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，應選用的發生裝置是

 

（填寫裝置的字母代號，下同）；檢驗二氧化碳應選用的裝置是

 

．
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕刺激作用．
①制取氨氣反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

 CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：

 

．
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發生裝置是

 

．
③NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的

 

（填序號）．
A．固體氫氧化鈉               B．濃硫酸               C．生石灰

Answer 1

分析：（1）根據裝置圖中儀器的圖示，辨識常見儀器；
（2）根據二氧化錳在過氧化氫分解中表現出來的特點，說明其在反應中的作用，并寫出反應的化學方程式；
（3）根據實驗室制取二氧化碳的反應特點及二氧化碳的特殊性質，結合裝置的特點，判斷所應選擇的發生裝置及檢驗氣體裝置；
（4）①根據質量守恒定律，由反應的化學方程式，推斷生成物X的化學式；
②根據所述氨氣的制取的反應條件及選用藥品的特點，判斷制取時所就選用的發生裝置；
③利用氨氣的性質描述，選擇不能與氨氣發生作用的干燥劑．

解答：解：（1）儀器a為裝置中用于加熱的酒精燈；儀器b為裝置中固體儀器用的鐵架臺；
（2）由于反應前后二氧化錳的質量及化學性質都沒變，在反應中起到加快過氧化氫分解速度的作用，因此二氧化錳為該反應的催化劑；在二氧化錳催化下，過氧化氫分解為水和氧氣，化學方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）實驗使用固體石灰石或大理石與液體稀鹽酸在常溫下反應制取二氧化碳，因此應選用裝置B作為發生裝置；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而裝置G中盛有澄清石灰水，因此可把氣體通過裝置G來驗證氣體為二氧化碳；
（4）①由反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2X，根據反應前后原子種類、個數不變，可判斷物質X的2個分子中含有4個H原子和2個O原子，因此物質X的分子由2個H原子、1個O原子構成，物質X的化學式為H₂O；
②實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），因此應選用裝置A作為制取氨氣的發生裝置；
③NH₃是一種堿性氣體，能與濃硫酸發生反應，因此，干燥氨氣時不能選用可以吸收氨氣的濃硫酸作干燥劑；
故答案為：
（1）酒精燈，鐵架臺
（2）催化；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（3）B，G
（4）H₂O；A，B

點評：通過對裝置作用的理解，選用恰當的裝置完成實驗，體現學生的實驗能力；大量的實驗技巧與實驗經驗的積累是解決好此問題的不二法門．