Question

【題目】興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們 一起完成以下探究活動：

（對固體猜想）

猜想Ⅰ：全部是 NaOH；猜想Ⅱ：全部是 Na2CO3；猜想Ⅲ：是 NaOH 和 Na2CO3 混合物。

（實驗和推斷）取 11 克樣品進行實驗

（1）若現象 a 為有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是_____________ ；

（2）若 A 是 Ca(OH)2 溶液，現象 a 有白色沉淀，現象 b 為無色酚酞試液變紅色，該實驗 ______ (填“能或不 能”)說明樣品中有 NaOH，說明理由_______________________________；

（3）若 A 是 CaCl2 溶液，當實驗現象 a 為產生白色沉淀，現象 b 為 _____，則猜想Ⅲ成立。 反應充分后，將現象 a 處的白色沉淀低溫烘干，稱其質量為 10g，請計算樣品中碳酸鈉的質量分數。_________（寫 出計算過程）

（反思）久置的氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示) _____

Answer 1

【答案】或 不能 氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉 溶液變紅色 無答案

【解析】

實驗和推斷：

（1）若現象a為有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生，是因為碳酸鈉和加入的稀鹽酸或稀硫酸反應生成了二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）若A是Ca（OH）2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，該實驗不能說明樣品中有NaOH，理由是氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗；

（3）若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，現象b為溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，則猜想Ⅲ成立；

設：碳酸鈉質量為x。

x=10.6g，
樣品中碳酸鈉的質量分數=

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%。

反思：久置的氫氧化鈉變質的原因是和二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。