Question

【題目】大黃同學喝“養樂多”時感覺有酸味，他猜測其中有酸。査閱資料大黃同學得知，養樂多含有乳酸。

（提出問題）乳酸是否具有酸的通性？

（實驗探究）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
在乳酸溶液中加入石蕊	石蕊變紅	乳酸具有酸的通性
在乳酸溶液中加入_____（填化學式）	有氣泡產生，點燃氣泡產生爆鳴聲
在乳酸溶液中加入碳酸氫鈉	_____

（實驗反思）（1）從微粒角度看，乳酸具有酸的通性是因為其溶液中存在大量_____；

（2）乳酸化學符號用HL表示，寫出乳酸和碳酸氫鈉反應的化學方程式_____。

（定量研究）為測定乳酸組成元素和化學式，稱取6.0g乳酸放入如圖加熱裝置中（夾持儀器未畫出），通入充足氧氣使之完全燃燒，將反應后的混合氣體先后通過裝置B、C．試回答：

（1）為順利完成實驗，將方框內所示裝置放入B、C位置時，正確的導管連接順序是：_____→_____→_____→_____；

（2）按正確方式連接B、C裝置進行實驗，實驗后測得氫氧化鈉溶液增重_____g，濃硫酸增重3.6g，則乳酸中碳元素：氫元素質量比＝6：1；

（3）已知乳酸相對分子質量是90，則乳酸的化學式為_____。

（反思拓展）乳酸經過聚合反應可以制成聚乳酸塑料[（C3H4O2）n，n＞1000]，聚乳酸塑料常溫下會降解生成CO2和H2O．以下對聚乳酸認識正確的是_____。

A 聚乳酸制成的外賣快餐飯盒，不會產生“白色污染”

B 聚乳酸是一種有機高分子化合物

C 聚乳酸降解發生了分解反應

D聚乳酸中碳元素：氫元素：氧元素質量比＝9：1：8

Answer 1

【答案】Fe 產生氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁 氫離子 NaHCO3+HL═NaL+H2O+CO2↑ c d a b 8.8 C3H6O3 AB

【解析】

[實驗探究]

在乳酸溶液中加入石蕊，溶液變紅色，說明溶液顯酸性；

在乳酸溶液中加入Fe，有氣泡產生，點燃氣泡產生爆鳴聲，是因為乳酸和鐵反應生成乳酸亞鐵和氫氣，氫氣不純燃燒由爆鳴聲；

在乳酸溶液中加入碳酸氫鈉，產生氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁，是因為乳酸和碳酸氫鈉反應生成乳酸鈉、水和二氧化碳，實驗過程如下所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
在乳酸溶液中加入石蕊	石蕊變紅	乳酸具有酸的通性
在乳酸溶液中加入Fe	有氣泡產生，點燃氣泡產生爆鳴聲
在乳酸溶液中加入碳酸氫鈉	產生氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁

[實驗反思]

（1）從微粒角度看，乳酸具有酸的通性是因為其溶液中存在大量氫離子。故填：氫離子。

（2）乳酸和碳酸氫鈉反應的化學方程式：NaHCO3+HL═NaL+H2O+CO2↑。故填：NaHCO3+HL═NaL+H2O+CO2↑。

[定量研究]

（1）該實驗通過測量生成水的質量確定原物質中氫元素的質量，通過測定生成二氧化碳的質量確定原物質中碳元素的質量，由于氫氧化鈉溶液中有水，故要先測定生成水的質量，后測定生成二氧化碳的質量，并且將生成的氣體與吸收氣體的濃硫酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，使生成的水和二氧化碳完全吸收，故氣體由長管c、a通入，故為順利完成實驗，將方框內所示裝置放入B.C位置時，正確的導管連接順序是：c→d→a→b。

故填：c；d；a；b。

（2）濃硫酸增重3.6g，說明反應生成3.6g水，其中含有氫元素質量為：3.6g×＝0.4g，

乳酸中碳元素：氫元素質量比＝6：1，則碳元素質量為：0.4g×6＝2.4g，

反應生成二氧化碳質量為：2.4g÷＝8.8g，

實驗后測得氫氧化鈉溶液增重8.8g。故填：8.8。

（3）乳酸中氧元素質量為：6.0g﹣0.4g﹣2.4g＝3.2g，

乳酸中碳原子、氫原子、氧原子個數比為：＝1：2：1，設每個乳酸分子中碳原子個數為x，則12x+2x+16x＝90，x＝3，則氫原子是6個，氧原子是3個，乳酸的化學式為 C3H6O3。故填：C3H6O3。

[反思拓展]

A．聚乳酸制成的外賣快餐飯盒，不會產生“白色污染”，這是因為聚乳酸塑料常溫下會降解生成CO2和H2O，該選項說法正確；

B．聚乳酸是一種有機高分子化合物，該選項說法正確；

C．聚乳酸降解時，和氧氣反應生成水和二氧化碳，不是分解反應，該選項說法不正確；

D．聚乳酸中碳元素、氫元素、氧元素質量比為：（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8，該選項說法不正確。故填：AB。