Question

【題目】現取8.0 g石灰石樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5 g時，燒杯內物質總質量為42.3 g（氣體全部逸出），產生氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示。（石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不發生反應）試計算 ：

提示：樣品中某物質的質量分數=該物質質量/樣品質量100%

（1）m = ________。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？_____

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少_____（精確到0.1%，寫出計算過程）

Answer 1

【答案】2.2g 5.0g 62.5%

【解析】

（1）由題圖可知，稀鹽酸加到36.5g時恰好和樣品中碳酸鈣完全反應，根據質量守恒定律可知生成氣體質量m=（8.0g+36.5g）－42.3g=2.2g，故填2.2g；

（2）根據化學方程式計算，設該石灰石樣品中碳酸鈣質量為X，

= 解得X=5.0g，故填5.0g；

（3）根據提示，樣品中某物質的質量分數=×100%，則樣品中碳酸鈣質量分數=×100%=62.5%，故填62.5%。