Question

【題目】下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數據．請回答下列問題：

（1）依據上表數據，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度③降低溫度，④加入水，⑤蒸發水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是（ ）
A.②④⑥
B.③④
C.①③⑤⑥
D.①②⑤⑥
（3）20℃時，191 g飽和NaOH溶液，蒸發10 g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為 ．
（4）現有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數乙甲（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（5）現有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是 ．
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）D
（3）9.1g
（4）＜
（5）降溫結晶,過濾
（6）偏小
【解析】氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減小，要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：升高溫度、蒸發水后再恢復到原溫度、加入氫氧化鈣；20℃時，191g飽和NaOH溶液，有氫氧化鈉91g，水100g，每10g水溶解9.1g氫氧化鈉，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為9.1g;氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減小，氫氧化鈉的溶解能力隨溫度的升高而增大，含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶；將pH試紙用蒸餾水潤濕，會稀釋氫氧化鈉溶液，減小變弱，pH變小.

所以答案是：（1）A；（2）D；（3）9.1g；（4）＜；（5）降溫結晶，過濾；（6）偏小.

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法的相關知識，掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑，以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．