Question

1．某中學綜合實踐活動小組在進行“誠信商品”研究時，檢驗商品標簽所列成分及含量與實際是否相符．隨機取出市售某種“純堿”樣品（成分說明見圖），經檢驗雜質僅是氯化鈉．準確稱取樣品10.9g，加入足量氯化鈣溶液使其完全反應，將反應生成的沉淀物經過濾，洗滌，烘干，干燥后得到白色固體10g．
（1）計算樣品中含純堿的質量分數．
（2）根據檢驗結果，此純堿可以（選填“可以”或“不可以”）列入“誠信商品”．

Answer 1

分析 （1）寫出化學方程式并代入數據計算出碳酸鈉的質量，然后算出樣品中碳酸鈉的質量分數；
（2）根據（1）的解答可以計算出氯化鈉的質量分數并和包裝上的含量進行比較即可．

解答 解：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉溶于水，所以經過過濾，洗滌，烘干的白色固體是碳酸鈣，即碳酸鈣的質量是10g，設生成10克碳酸鈣需要碳酸鈉的質量為X．
Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
 106                100
  x                 10g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$
解得：x=10.6g
所以碳酸鈉的質量分數為：$\frac{10.6g}{10.9g}$×100%=97.2%；
（2）所以樣品中氯化鈉的質量分數為：1-97.2%=2.8%＜5%．
所以該純堿可以列入誠信商品．
故答案為：（1）97.2%；
（2）可以．

點評 本題主要考查學生對物質質量分數的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．