Question

在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO₃），可以有效地防治碘缺乏病．
（1）KIO₃的相對分子質量為

 

，其中碘元素的化合價為

 

，KIO₃中鉀、碘、氧三種元素的質量比為

 

．
（2）我國規定每千克食鹽中含碘0.035g，則每千克食鹽中需加碘酸鉀多少克？
（3）多少克KI與31.4g KIO₃中所含碘元素質量相等？

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，在化合物中正負化合價代數和為零，化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）碘酸鉀的相對分子質量為39+127+16×3=214．
鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設碘元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價．
碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比為39：127：（16×3）=39：127：48．
（2）根據題意，每千克食鹽含碘0.035克，則每千克食鹽中需加碘酸鉀的質量為0.035g÷（

127

214

×100%）≈0.059g．
（3）設需要KI的質量為y，則y×

127

39+127

×100%=31.4g×

127

214

×100%    y≈24.4g．
故答案為：（1）214；+5；39：127：48；（2）0.059g；（3）24.4g．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．