Question

黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該黃銅樣品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反應，測得產生氫氣0.1g。試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數。  （2）所用稀硫酸中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）67.5%      （2）19.6%

           
試題分析:黃銅是銅和鋅的合金, 加入到稀硫酸中,由于銅的活動性比H弱,所以它不會和稀硫酸反應,生成的氫氣應該是鋅和稀硫酸反應得到的,故可根據Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中氫氣質量求出鋅的質量,即可求出黃銅樣品中銅的質量分數了,同時,鋅是和稀硫酸中的溶質發生反應,同樣可以通過Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑求出稀硫酸中溶質的質量,稀硫酸溶液的質量又是已知的,根據溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%即可算出
解:設黃銅中鋅的質量為x,稀硫酸中的溶質質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y         0.1g
65:2=X：0.1g
X=3.25g
98:2=Y：0.1g
Y=4.9g
∴（1）黃銅樣品中銅的質量為：10g–3.25g=6.75g
∴黃銅樣品中銅的質量分數為：6.75g/1.g╳100%=67.5%
（2）稀硫酸中溶質的質量分數為：4.9g/25g╳100%=19.6%