Question

【題目】了解物質的結構，有利于理解和認識化學問題。

（1）下表為部分元素的原子結構示意圖。

元素名稱	氫	氦	氮	氧	鈉	硫
元素符號	H	He	N	O	Na	S
原子結構 示意圖

①表中硫原子的核電荷數x為__，硫原子得到兩個電子所形成離子的符號為__。

②表中具有相對穩定結構的原子是__（填元素符號）。

③表中所列6種元素中，位于第三周期的非金屬元素有__種。

④鈉元素與硫元素可形成化合物硫化鈉，該化合物的化學式為__。

⑤氮元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法錯誤的是（________）

a．氮原子的質子數為7

b．氮元素的相對原子質量為14.01 g

c．氮原子最外層電子數為7

（2）汽車尾氣凈化裝置中裝有催化劑，尾氣在催化劑表面反應的微觀過程可用下圖表示。

①該反應中涉及的氧化物共有____種。

②反應后生成的“”與“”對應物質的質量比為____。

Answer 1

【答案】16 S2－ He 1 Na2S bc 3 7:22

【解析】

（1）①原子中質子數=核電荷數=核外電子數=2+8+6=16；，硫原子得到兩個電子所形成離子帶兩個單位的負電荷，其符號為S2－；

②根據最外層電子數為8或第一層為2屬于穩定結構，所以具有相對穩定結構的原子是He；③處于同一周期的原子，核外電子層數相同，位于第三周期的非金屬元素是只有硫元素；

④鈉元素顯+1價，硫元素顯-2價，所以硫化鈉的化學式為Na2S；

⑤a、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為7，表示原子序數為7；根據原子中原子序數=核電荷數=質子數，則該元素的質子數為7，故選項說法正確；b、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為14.01，沒有g，故選項說法錯誤；c、根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，結合核外電子排布規律，可知氮原子最外層有5個電子，故選項說法錯誤；

（2）由圖中信息可知，汽車尾氣主要為NO和CO，反應的微觀示意圖表示兩個NO分子與兩個CO分子反應，通過C、N、O原子的重新結合，形成了一個N2分子和兩個CO2分子；故反應的化學方程式為：2NO+2CON2+2CO2，由此可知：①上述反應物和生成物中NO、CO、CO2都是氧化物，共有3種；

②反應后生成的N2和CO2的質量比=28:88=7:22。