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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江西省撫州市教研室九年級上學期期末化學試卷 題型：探究題

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。

【查閱資料】①已知KClO₃分解產生氧氣和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl₂.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發現加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。

實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題：

（1）實驗一說明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：

；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣。

（2）通過上述三個實驗能說明。

（3）某同學用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發現產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？；為什么？。

27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

	實驗方案	實驗現象	實驗結論
方案一	將Fe絲浸入CuSO₄溶液中	Fe絲表面有紅色物質析出	金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。
方案二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發現鎂能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現象	觀察到_ （填元素符號）產生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。

方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

氧氣是生產生活中重要的物質。

（1）氧氣有很多用途。下列屬于氧氣用途的是____________（填序號）。

A．醫療急救 B．食品防腐 C．航天火箭 D．霓虹燈

（2）氧氣能跟許多物質發生反應。

木炭燃燒后，為證明生成物為二氧化碳，可加入少量的液體為___________________ ；硫粉燃燒后，產生刺激性氣味的氣體，向集氣瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩后刺

激性氣味消失，有效地避免了___________________________。

（3）用右圖所示裝置測定空氣中的氧氣含量。

①若已經檢查了裝置的氣密性，操作前還應做的準備工作是__________________________________________________；

②點燃紅磷并伸入到空氣瓶中，可觀察到 ______________________________________ ，反應的文字表達式為 ____________________________________________________ 。

③不能用木炭或硫粉代替紅磷實驗的原因是____________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。

【查閱資料】①已知KClO₃分解產生氧氣和KCl;②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl₂.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發現加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。

實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題：

（1）實驗一說明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：

；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣。

（2）通過上述三個實驗能說明。

（3）某同學用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發現產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？；為什么？。

27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

	實驗方案	實驗現象	實驗結論
方案一	將Fe絲浸入CuSO₄溶液中	Fe絲表面有紅色物質析出	金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。
方案二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發現鎂能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現象	觀察到_ （填元素符號）產生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。

方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。
【查閱資料】①已知KClO₃分解產生氧氣和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl₂.
【設計實驗】
實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發現加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。
實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：
；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣

     。
（2）通過上述三個實驗能說明                                                   。
（3）某同學用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發現產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？          ；為什么？                                                                       。
27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

	實驗方案	實驗現象	實驗結論
方案一	將Fe絲浸入CuSO₄溶液中	Fe絲表面有紅色物質析出	金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。
方案二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發現鎂能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現象	觀察到_ （填元素符號）產生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。
方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

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科目：初中化學 來源：2012屆江西省撫州市教研室九年級上學期期末化學試卷 題型：探究題

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。
【查閱資料】①已知KClO₃分解產生氧氣和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl₂.
【設計實驗】
實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發現加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。
實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：
                       ；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        。
（2）通過上述三個實驗能說明                                                   。
（3）某同學用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發現產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？          ；為什么？                                                                       。
27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

	實驗方案	實驗現象	實驗結論
方案一	將Fe絲浸入CuSO₄溶液中	Fe絲表面有紅色物質析出	金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。
方案二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發現鎂能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現象	觀察到_ （填元素符號）產生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。
方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

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