Question

【題目】棋盤井地區蘊藏著豐富的礦產資源，其中的石灰石礦屬優質礦區。現將12.5g粉碎了的石灰石放入錐形瓶（錐形瓶重100g）內，再向錐形瓶中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，二者恰好完全反應，此時錐形瓶及瓶中物質的總質量為208.1g。

試計算：

（1）反應產生的二氧化碳的質量是______。

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數__________。（結果精確的0.1%）

Answer 1

【答案】4.4g 7.3%

【解析】

根據反應前后的質量差求出生成二氧化碳的質量，根據化學方程式可求稀鹽酸中溶質的質量，再求出溶質質量分數。

由題意可知，反應后生成二氧化碳的質量為：12.5g+100g+100g-208.1g═4.4g

設稀鹽酸中氯化氫的質量為X，

x=7.3g

稀鹽酸中氯化氫的質量分數為：

×100%═7.3%

答：（1）生成二氧化碳氣體的質量是4.4g

（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%