16、用括號中的試劑除去下列物質中所含雜質，所用藥品錯誤的是（　　）

A、NaOH溶液中混有Na₂CO₃（稀硫酸）

B、NaCl溶液中混有Na₂SO₄（BaC1₂溶液）

C、KCl溶液中混有K₂CO₃（稀鹽酸）

D、CO₂中混有少量CO（灼熱的氧化銅）

分析：A、根據硫酸會與氫氧化鈉鈉生成硫酸鈉進行分析，
B、根據硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀進行分析，
C、根據碳酸鉀會與鹽酸反應進行分析，
D、根據一氧化碳具有還原性進行分析．

解答：解：
A、混合物中加入硫酸后，就會與碳酸鈉反應，也會與氫氧化鈉反應，將主要物質也除去了，故A正確，
B、氯化鋇會與硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾后就只剩氯化鈉了，故B錯誤，
C、碳酸鉀會與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，最后溶液中就只有氯化鉀了，故C錯誤，
D、混合氣通過灼熱的氧化銅后，一氧化碳會被還原成二氧化碳，故D錯誤，
故選A．

點評：本題主要考查了物質除雜的試劑選擇，在使用化學方法分離混合時選用的化學試劑應只與混合物中雜質反應，并且反應后不帶來新的雜質．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

11、下表列出了部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）試從下表中選擇物質回答：
（1）寫出一種不溶于水但溶于酸的物質的化學式

Mg（OH）₂

；若要制取該物質，其化學方程式為

MgO+H₂O═Mg（OH）₂

，該反應的基本類型為

化合

反應．
（2）加一種物質均能除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），這種物質是

稀H₂SO₄

．
①Cu（Fe₂O₃） ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl₂） ④NaCl[Ba（OH）₂]
任寫一個除去雜質時發生的化學方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．
（3）現有兩瓶無色的溶液，分別是燒堿（NaOH）溶液和純堿（Na₂CO₃）溶液，小明分別用三種類別不同的物質為試劑，用三種方法加以鑒別．他選用的三種物質分別是

鹽酸

、

石灰水

、

BaCl₂溶液

．
（4）純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質，可選用一種試劑，既可證明樣品中含有雜質，又可將該雜質除去得到純凈的燒堿．其簡要操作步驟為：

①將燒堿溶于水②加適量石灰水③過濾④蒸發結晶

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質中均含有少量的括號內的雜質，我們可以選用一種試劑，通過一定的操作步驟，用化學方法將雜質除去．請你完成下表：

物質	除雜質的試劑	反應的化學方程式
NaNO₃　（Na₂SO₄）溶液	Ba（NO₃）₂ Ba（NO₃）₂	Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃ Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃
NaCl　（CuCl₂）溶液	NaOH NaOH	CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
ZnSO₄　（CuSO₄）溶液	Zn Zn	CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si0₂），它具能與CO₂、SO₂相似的化學性質，與氫氧化鈉反應產生的硅酸鈉（Na₂SiO₃）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發生復分解反應，產生的硅酸（H₂SiO₃）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學們依據所學的化學知識結合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物．
[實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發現有氣體生成，同時還有白色沉淀出現．由此小紅認為自己的猜想成立．
（1）寫出下列有關化學反應的化學方程式：
①二氧化硅（Si0₂）和氫氧化鈉溶液的反應

；
②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應

．
[問題解答]
（2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：

A	B	C	D	E

（　　）	（　　）	（　　）	（　　）	（　　）

（3）老師和同學們都認為小紅所得結論不正確，為什么？

．
[含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質量分數，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統內空氣中CO₂的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質量，得前后兩次質量差為0.90g．