Question

（2011年浙江麗水，30題）某溶液可能有稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和氯化銅溶液中的幾種混合而成。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用PH試紙測得溶液的PH小于7；
②加入稀鹽酸，無明顯現象；
③加入足量BaCl₂溶液，無明顯現象；
④加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；
⑤逐滴加入NaOH溶液，開始無現象，隨后產生藍色沉淀。
（1）寫出實驗④中白色沉淀的化學式      。
（2）該同學最終確定上述溶液由稀鹽酸和氯化銅溶液混合而成。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。        。（填實驗編號）

Answer 1

（1）AgCl （2）③和⑤

解：①用pH試紙測得溶液的pH小于7，說明溶液顯酸性，說明不存在碳酸鈉，因為碳酸鈉顯堿性；②加入稀鹽酸，無明顯現象，說明沒有碳酸鈉，如果有的話會產生氣泡；③加入足量BaCl₂溶液，無明顯現象，說明不存在碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液；因為碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；④加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，生成的是氯化銀沉淀，因為不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀，而沒有加入含鋇離子的鹽；說明溶液中含有氯離子；⑤逐滴加入NaOH溶液，開始無現象，隨后產生藍色沉淀，說明溶液中含有稀鹽酸和氯化銅溶液，開始無現象是因為氫氧化鈉與鹽酸反應，隨后產生藍色沉淀是氫氧化鈉把鹽酸反應完，再與氯化銅反應生成了氫氧化銅藍色沉淀．通過分析可知只有③和⑤就能判斷出含有鹽酸和氯化銅．
故答案為：（1）AgCl；（2）③⑤．