Question

在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的Na₂CO₃固體，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的H₂SO₄溶液，至恰好完全反應，得到103.1g不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的BaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入BaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示．
請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在實驗過程中除了觀察到有沉淀析出，還能觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（2）當?shù)稳隑aCl₂溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）

 

．
（3）當?shù)稳?0%的BaCl₂溶液208g時（即B點），試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結(jié)果精確至0.1g）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)在實驗過程中所發(fā)生的兩個反應：碳酸鈉與硫酸反應、硫酸鈉與氯化鋇反應，判斷實驗過程觀察到的現(xiàn)象；
（2）由關(guān)系曲線，判斷氯化鋇與硫酸鈉發(fā)生反應的情況，確定圖中A點兩物質(zhì)是否完全反應，推斷所得溶液中溶質(zhì)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得不飽和溶液的質(zhì)量=與硫酸恰好完全反應所得不飽和溶液質(zhì)量+加入氯化鋇溶液質(zhì)量-恰好完全反應時所生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，因此利用反應的化學方程式，由氯化鋇質(zhì)量計算反應生成沉淀質(zhì)量即可完成計算．

解答：解：（1）向固體碳酸鈉中滴加稀硫酸時，硫酸與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，因此，可觀察到有氣體放出；
（2）由關(guān)系曲線可知，A點為硫酸鈉溶液未完全反應所加氯化鋇溶液量不足，因此，此時溶液中仍含硫酸鈉，還含有硫酸鈉與氯化鋇反應生成的氯化鈉；
故答案為：（1）滴加硫酸溶液時，有氣體放出；（2）Na₂SO₄、NaCl；
（3）設(shè)恰好完全反應時生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為x
滴入10%的BaCl₂溶液208g時溶液中氯化鋇的質(zhì)量=208g×10%=20.8g
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
       208    233
      20.8g    x

208

20.8g

=

233

x

  x=23.3g
所得不飽和溶液的質(zhì)量=103.1g+208g-23.3g=287.8g
答：此時所得不飽和溶液的質(zhì)量為287.8g．

點評：曲線折點為恰好完全反應，在曲線折點前的點表示所加物質(zhì)量不足而未達到恰好完全反應，折點后的點都是所加物質(zhì)變量而剩余．