Question

某實驗小組利用下面裝置制取二氧化碳氣體并驗證二氧化碳的部分性質，請回答：

（1）實驗室欲制取一瓶二氧化碳氣體，應選用裝置是______，有關化學方程式為______；要得到干燥的二氧化碳氣體，還應用到裝置______．
（2）一同學利用裝置C驗證制得的氣體時未看到渾濁現象，可能的原因是______．要吸收反應多余的二氧化碳最好使用裝置D而不用裝置C，是因為______．
（3）某同學將CO₂通入紫色石蕊試液中，發現石蕊試液變紅色
【提出問題】變紅的是碳酸還是二氧化碳？
【猜想假設】：①是CO₂；②是水；③是水與二氧化碳反應生成的碳酸．
【實驗探究】他用四支用紫色石蕊試液浸泡過的小紙花，晾干后，分別做了如下實驗：

a．實驗Ⅰ中小花的顏色______，Ⅱ、Ⅲ中小花的顏色不變，實驗Ⅳ中小花的顏色______．
b．做實驗Ⅰ的目的是______；做實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
通過實驗說明①②③三個假設正確的是______．
【討論交流】實驗（Ⅳ）結束后，將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說明碳酸______，受熱易分解
【拓展延伸】小華同學利用右圖裝置也能驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末．他應采取的實驗操作是______．

Answer 1

（1）實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，因此發生裝置為固液混合且不需加熱的B裝置，二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，密度大于空氣密度，因此只能用向上排空氣法收集；反應原理為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥二氧化碳；故答案為：BG；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；E；
（2）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶于水變為鹽酸，導致石灰水不能出現渾濁或裝置漏氣沒有收集到二氧化碳或石灰水已經變質；氫氧化鈉易溶于水，可以得到較濃的溶液，氫氧化鈣微溶于水，所以用氫氧化鈉溶液有利于二氧化碳的吸收；
故答案為：裝置可能漏氣或鹽酸濃度過大有氯化氫氣體或石灰水變質；氫氧化鈉易溶于水，可以得到較濃的溶液，氫氧化鈣微溶于水，所以用氫氧化鈉溶液有利于二氧化碳的吸收；
（3）【實驗探究】a．實驗現象是：實驗Ⅰ中小花遇鹽酸變紅，實驗Ⅱ中小花的顏色不變色，實驗Ⅲ中小花的顏色不變色，實驗Ⅳ中小花的顏色變紅；
b．該實驗說明了酸性溶液能使石蕊試液變紅；水不能使石蕊試液變紅，二氧化碳也不能使石蕊試液變紅．
通過觀察小花顏色的變化可以說明：紫色石蕊試液變色不是水作用的結果，也不是二氧化碳氣體作用的結果，而是二氧化碳溶于水生成的碳酸的作用的結果．
故答案為：變紅；變紅；驗證紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色；驗證單獨的純凈水和干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊試液變紅色；③；
【討論交流】將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說明碳酸不穩定，受熱使CO₂逸出，溶液不再顯酸性；
故答案為：不穩定；
【拓展延伸】本題是驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通過硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳，發現石蕊不變色，再滴加水變紅，說明二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使酚酞試液變紅；
故答案為：先將乙滴管中的稀硫酸滴入燒杯2中，觀察燒杯1中的紙花是否變色．再滴入甲滴管中的水，此時觀察燒杯1中的紙花是否變色．
故答案為：先將乙滴管中的稀硫酸滴入燒杯2中，觀察燒杯1中的紙花是否變色．再滴入甲滴管中的水，此時觀察燒杯1中的紙花是否變色．