Question

【題目】通過一個月的化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識。請結合圖示回答問題。

（1）寫出圖中標示的儀器的名稱：①_________，②____________。

（2）實驗室用KMnO4制取O2，應選用的發生裝置為______（填字母序號，下同），收集裝置可選用F或______，取用KMnO4藥品時，應選用儀器______（寫儀器名稱），寫出該反應的文字表達式________。

（3）檢查裝置E的氣密性方法有多種，下列方法和現象能說明該裝置不漏氣的是______（填序號）。

A 用彈簧夾封閉右側導管，向長頸漏斗中加水，長頸漏斗頸部形成穩定的水柱；

B 先向長頸漏斗中注水使下端形成液封，在右側導管口連接注射器，用力拉注射器活塞，長頸漏斗下端冒氣泡；

C 先向長頸漏斗中注水使下端形成液封，在右側導管口連接注射器，用力推注射器活塞，長頸漏斗中液面上升；

D 將導管浸入水中，雙手捂住錐形瓶外壁，觀察到導管口沒有氣泡；

（4）小王選擇E、F組合制備氧氣，寫出該反應的文字表達式________，為了不影響氧氣純度，最佳收集時刻是____________。

（5）如圖裝置具有多種用途。

①收集氣體：如收集二氧化碳氣體時，只要將氣體從____（填a或b）通入。該裝置也可以代替上圖中的F裝置。請簡述操作方法：__________________。

②檢驗氣體：如檢驗某氣體中是否含有二氧化碳，瓶中預先裝入_______，然后將氣體從_________（填a或b）通入，寫出該反應的文字表達式_______

（6）下圖也是實驗室制取氣體時常用的發生裝置。其中裝置②上的注射器的作用與裝置①上______（寫儀器名稱）作用類似，能做到“隨開隨用，隨關隨停”的是_____________（填序號），④中使用了小試管，其優點的是___________________________（寫一個）。

（7）小明同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，根據他記錄在下表中實驗數據 可得出的結論是：在相同條件下，________，雙氧水分解得越快。

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	二氧化錳的質量	相同時間內產生的氧氣的體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

小明用如圖所示方法量取氧氣體積，讀數前需要冷卻至室溫后，調整量筒使內外液面相平，若仰視讀數，則讀數_______實際值（填< 、 > 、或= ）。則測量O2體積應選下圖中的_______________裝置更合理（填編號）。

Answer 1

【答案】鐵架臺 長頸漏斗 D G A 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 ABC 過氧化氫水+氧氣 氣泡連續、均勻冒出時 b 先將瓶內裝滿水，然后將氣體從a導管通入 澄清石灰水 b 二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水 分液漏斗 ③④⑤⑥ 節約藥品，起液封的作用，防止氣體從長頸漏斗逸出 雙氧水濃度越大 ＞ A

【解析】

（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是鐵架臺，②是長頸漏斗；

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以應選用的發生裝置為D，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所以收集裝置可選用F或G，取用粉末狀固體藥品常用藥匙，故選：A；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；

（3）A、用彈簧夾封閉右側導管，向長頸漏斗中加水，長頸漏斗頸部形成穩定的水柱，裝置氣密性良好，否則不能形成穩定的水柱，故A正確；

B、先向長頸漏斗中注水使下端形成液封，在右側導管口連接注射器，用力拉注射器活塞，長頸漏斗下端冒氣泡，氣密性良好，外界大氣壓將氣體壓入集氣瓶中，故B正確；

C、先向長頸漏斗中注水使下端形成液封，在右側導管口連接注射器，用力推注射器活塞，長頸漏斗中液面上升，氣密性良好，集氣瓶內氣體將水壓入長頸漏斗中，故C正確；

D、將導管浸入水中，雙手捂住錐形瓶外壁，觀察到導管口沒有氣泡，不能證明裝置氣密性良好，故D錯誤；

（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫水+氧氣；當氣泡連續均勻冒出時，開始收集氧氣；

（5）①二氧化碳的密度比空氣大，所以收集時，只要將氣體從b通入；該裝置也可以代替圖中的F裝置，操作方法是：先將瓶內裝滿水，然后將氣體從a導管通入；

②實驗室常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，反應的文字表達式: 二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；檢驗氣體應該是長進短出；

（6）注射器的作用與分液漏斗的作用相同，通過分析題中各裝置的反應原理可知，能控制反應速率，獲得平穩氣流的是①②，能做到“隨開隨用，隨關隨停”的是③④⑤⑥，④中使用了小試管，其優點的是：節約藥品，起液封的作用，防止氣體從長頸漏斗逸出；

（7）從表中實驗數據可知雙氧水濃度越大，分解得越快．小明用圖4所示方法量取氧氣體積，讀數前需要冷卻至室溫后，調整量筒使內外液面相平，若仰視讀數，則讀數大于實際值，收集氣體時，導管伸到量筒口即可。