Question

【題目】某同學在學習了拉瓦錫測空氣中氧氣含量的測定方法后，自己設計如圖所示的裝置，用來測空氣中氧氣的含量。該同學的實驗步驟如下：

①將圖中的集氣瓶分為5等份，并做好標記；

②將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入瓶內，塞緊橡皮塞；

③充分反應后，冷卻到室溫，打開止水夾。

請回答下列問題：

（1）實驗中紅磷需稍過量，目的是_______________。

（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現象是______________。

（3）該實驗可推論出氮氣_______（填“難”或“易”）溶于水和其化學性質________（填“活潑”或“不活潑”）的結論。

（4）實驗中最終氣體減少的體積常常小于拉瓦錫測定的1/5，從裝置和操作的失誤分析，其原因可能是__________（寫出一條即可）。

（5）請寫出磷燃燒的符號表達式_____________________。

Answer 1

【答案】充分消耗氧氣 水沿導氣管進入集氣瓶，并約占瓶內氣體體積的五分之一 難 不活潑 紅磷不足/裝置漏氣/未冷卻到室溫就打開止水夾等 P+O2P2O5

【解析】

紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷。

（1）紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷，實驗中紅磷需稍過量，目的是充分消耗氧氣。

（2）紅磷消耗掉集氣瓶中的氧氣，壓強變小，外界壓強較大，會倒吸，步驟③中打開止水夾后觀察到的現象是水沿導氣管進入集氣瓶，并約占瓶內氣體體積的五分之一。

（3）氮氣化學性質穩定，不參與反應，故該實驗可推論出氮氣難溶于水和其化學性質不活潑的結論。

（4）實驗中最終氣體減少的體積常常小于拉瓦錫測定的1/5，從裝置和操作的失誤分析，其原因可能是紅磷不足/裝置漏氣/未冷卻到室溫就打開止水夾等。

（5）磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷，燃燒的符號表達式P+O2P2O5。