Question

【題目】將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發生下列變化：

鈉(Na)鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體

【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應，產物有哪些？

【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉(Na2O)外還有過氧化鈉(Na2O2)，氧化鈉與過氧化鈉都能與水發生反應，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應的產物．

猜想1：Na2O，

猜想2：Na2O2，

猜想3： ①

【實驗探究一】：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水	②	猜想1正確

【繼續探究】：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分

【作出猜想】

猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH

【實驗探究二】：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1．取少量白色固體加入足量 ③	產生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過濾、取少量濾液加入 ④	⑤

【實驗反思】

（1）類比氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式 ⑥ ．

（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化學式為 ⑦ ⑧

（3）能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2 ⑧ 堿性氧化物(填“是”或“不是”)．

Answer 1

【答案】①Na2O和Na2O2 ②無氣泡生成③CaCl2④無色酚酞試液

⑤試液變紅⑥Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O ⑦O2⑧不是

【解析】

試題分析：常溫下鈉與氧氣反應的產物．猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：Na2O和Na2O2 的混合物，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，猜想一正確，說明現象是無氣泡生成，取少量白色固體加入足量CaCl2，產生白色沉淀，說明混合物中含有碳酸鈉，過濾、取少量濾液加入無色酚酞試液，如果試液變紅，說明還含有氫氧化鈉，氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O ，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，根據質量守恒定律知道參加反應的各種原子的種類和個數都不會改變的原則可以確定X的化學式為O2 ， 能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物＼，因為過程中還產生氧氣．