Question

化學反應往往伴隨著一些現象發生，但CO₂與NaOH溶液的反應沒有明顯的現象．為了通過一些現象說明CO₂與NaOH發生了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗：
（1）第一組同學把一支收集有CO₂的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖），看到試管內出現了

試管內液面升高

現象
（2）同學們經過分析討論，認為實驗中產生液面上升現象的原因可能有兩種．一種是因為CO₂與溶液中的NaOH反應，消耗了CO₂，你認為另一種原因是

二氧化碳溶于水

．
（3）為了進一步證實CO₂與NaOH溶液已經發生了反應，他們設計了如下方案：
取上述實驗后的溶液；第一組同學滴加

稀鹽酸

，現象為

有氣泡產生

，反應方程式為

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

；第二組同學滴加

氯化鈣

，現象為

生成白色沉淀

，反應方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．他們雖然看到的現象不同，但都可以證實CO₂與NaOH溶液已經發生了反應．

Answer 1

分析：驗證二氧化碳確實與氫氧化鈉發生了反應，只需證明有碳酸鈉產生即可．要證明有碳酸鈉只需滴加鹽酸，若有氣泡產生說明二氧化碳確實與氫氧化鈉發生了反應，生成了碳酸鈉．

解答：解：（1）氫氧化鈉吸收了二氧化碳氣體，使試管內的壓強小于大氣壓強，所以大氣壓壓著液體進入試管．故填：試管內液面升高；
（2）二氧化碳不但能跟氫氧化鈉反應，而且也能溶于水，故填：二氧化碳溶于水；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，所以可用鹽酸來檢驗是否有碳酸鈉，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以有氣泡產生；也可用氯化鈣來檢驗是否有碳酸鈉生成，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以溶液變渾濁；故填：稀鹽酸；有氣泡產生；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；氯化鈣；生成白色沉淀；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；

點評：二氧化碳與氫氧化鈉發生的反應不屬于初中任何一種基本反應類型．這是學生經常容易犯錯誤的地方．