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40g質量分數為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）．
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數．
（2）將40g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？

解析試題分析：（1）設25g大理石中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
x 40g×36.5%
= x=20g
大理石中碳酸鈣的質量分數=×100%=80%
（2）設稀釋后鹽酸溶液的質量為y
40g×36.5%=y×10%
y=146g
需要水的質量=146g﹣40g=106g
答：大理石中碳酸鈣的質量分數為80%．將40g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是106g．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

練習冊系列答案

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（2）一氧化碳與二氧化碳性質不同的原因是什么？
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（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發現無明顯現象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO₃是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發展方向，從安全和環保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應結束后稱量燒杯中物質的質量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質的質量分數．

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（1）反應中生成氫氣的質量；　　
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