Question

【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖裝置制取并收集一瓶二氧化碳氣體，請和他們一起完成以下實驗探究。

（1）寫出標號①的儀器名稱__________。

（2）實驗室制取一瓶二氧化碳氣體，應選用的收集裝置為__________（填序號），反應的化學方程式為__________。

（3）化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質的成分進行進一步探究。

【提出問題】 廢液中的溶質含有哪些物質？

【查閱資料】 氯化鈣溶液呈中性。

【猜想與假設】 猜想①：廢液中的溶質只有氯化鈣；

猜想②：廢液中的溶質是氯化鈣和__________（填化學式）。

【設計并進行實驗】 I．為驗證上面兩種猜想哪種正確，甲小組的同學從下面A～E五種藥品中選擇合適的一種進行實驗，證明了猜想②是正確的。他們選擇的藥品不可能是__________。

A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．鋅粒 D．氧化鐵粉末 E．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．乙小組用一種鈉鹽溶液進行實驗，也證明了猜想②是正確的，請完成下面的實驗報告。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量反應后的廢液于試管中，加入足量_______（填化學式）溶液，振蕩。	____________	猜想②正確

【探究反思】：實驗產生的污染深受人們重視，我們要利用恰當的方法對廢液進行處理，實行無害化排放，從源頭上消除對環境的污染。

Answer 1

【答案】（1）鐵架臺。（2）B， CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。（3）HCl BE，Zn 或Fe2O3，

產生氣體或溶液變成黃色；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；或Fe2O3+ + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

【解析】（1）鐵架臺。（2）選擇發生裝置需考慮是因素是，反應物的狀態和反應條件。加熱固體制取氣體，發生裝置為A，固體和液體常溫下反應制取氣體應選用的發生裝置為B；實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，應選用固液常溫型收集裝置B，反應的化學方程式為CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。（3）由反應方程式可知，但石灰石和稀鹽酸剛好完全反應時溶質是氯化鈣；但鹽酸過量時溶質是氯化鈣和氯化氫；驗證反應后溶液中的溶質時，由于生成物一定存在，所以不需要驗證，需要驗證的是可能存在的過量的反應物。所以要確認反應后溶質的成分，需要驗證的是鹽酸。鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色；和鋅反應有氣體生成，反應方程式為；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；和氧化鐵反應得到黃色溶液；反應方程式為：Fe2O3+ + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O和氫氧化鈉反應無明顯現象，所以不能用酚酞試液、氫氧化鈉溶液驗證鹽酸是否存在。