Question

【題目】在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）甲組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定了其中一種溶液的 pH 變化，由圖可知，該小組同學(xué)測(cè)定的是_____溶液的 pH 變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們?nèi)×巳鐖D中 A 點(diǎn)所得溶液，加入試劑_____（填序號(hào)），觀察到有藍(lán)色沉淀生成。

I、BaCl2 溶液 II. Fe2（SO4）3 溶液 III. CuSO4 溶液

結(jié)論：酸堿沒(méi)有恰好中和，A 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為_____。

（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到_____。結(jié)論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過(guò)量。

為了進(jìn)一步確定反應(yīng)后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案：

方案一：取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到_____，則硫酸過(guò)量；

方案二：取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則硫酸過(guò)量。

你認(rèn)為上述兩種方案，哪種不合理？并說(shuō)明理由_____。

Answer 1

【答案】NaOH Ⅲ Na2SO4和NaOH 紅色變?yōu)闊o(wú)色 有氣泡產(chǎn)生 方案二不合理，因?yàn)?/span>Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)也生成白色沉淀

【解析】

（1）由圖可知，一開始pH>7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小，故該小組同學(xué)測(cè)定的是氫氧化鈉溶液的 pH 變化；

氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

A點(diǎn)pH>7，說(shuō)明A點(diǎn)溶液中含氫氧化鈉、硫酸鈉，硫酸銅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故加入的試劑為硫酸銅溶液。

故選Ⅲ；

A 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為：NaOH；Na2SO4；

（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，滴加稀硫酸，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無(wú)色酚酞在中性和酸性溶液中不變色，故可觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；

方案一：取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明硫酸過(guò)量；

方案二不合理，因?yàn)闅溲趸�鋇也能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能說(shuō)明硫酸過(guò)量。