Question

根據金屬活動性順序的相關知識，回答下列問題．
（1）將某金屬M加入稀硫酸中，觀察到金屬M表面有氣泡產生，M在金屬活動性順序表中的位置是在氫的    ．
（2）在相同條件下，把金屬M及另外三種金屬分別加入同濃度、等體積的稀硫酸中，觀察反應產生氣泡的劇烈程度，并記錄如下（反應劇烈程度用“+”的多少表示）：

金屬	金屬1	金屬2	金屬M	金屬3
反應劇烈程度	++++	+++	++	+

如果上述四種金屬分別是Al、Mg、Fe、Zn，你認為金屬M是    ．
（3）鋁和硫酸銅溶液反應的過程如下圖所示：
上述反應的化學方程式是    ，從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發生的變化    ．
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入一些鎂粉，充分反應后過濾．若向濾渣中滴加稀鹽酸后沒有氣泡產生，則下列說法正確的是    （填字母序號）．
A．濾渣中可能含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂
B．濾渣中可能含有銀，濾液中一定沒有硝酸銅
C．濾渣中可能含有鎂，濾液中可能含有硝酸銀
D．濾渣中一定含有銀，濾液中可能含有硝酸銀

Answer 1

【答案】分析：（1）根據金屬活動順序的應用，M能置換出氫，說明其活動性在H前面．
（2）可根據金屬活動性順序回答，金屬越活潑，與酸反應越劇烈．
（3）鋁的金屬性比銅強，鋁能與硫酸銅反應
（4）根據金屬活動順序的應用，排在前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來來解答．
解答：解：（1）將某金屬M加入稀硫酸中，觀察到金屬M表面有氣泡產生，說明M能與酸反應放出氫氣，故M的活動性比H強，排在氫的前面．
（2）Al，Mg，Fe，Zn的活動性順序為Mg，Al，Zn，Fe，故M為Zn．
（3）鋁的金屬性比銅強，故鋁能與硫酸銅反應，鋁與硫酸銅反應的本質觀察下圖可知：鋁原子失電子變成鋁離子，銅離子得電子變成銅原子；
（4）鎂的活動性比銀和銅強，銅又比銀強，在反應中鎂會先置換活動性弱的銀，然后再置換出銅，則被置換出的金屬中一定含有銀，可能含有銅；濾液中一定含有硝酸鎂．可能含有硝酸銀也可能含有硝酸銅；
故答案為：（1）前面．
（2）Zn
（3）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；鋁原子失電子變成鋁離子，銅離子得電子變成銅原子
（4）AD
點評：本題從多方位考查了金屬的活動性，充分運用了金屬活動性順序，對提高同學們的分析能力很有幫助．