Question

（2008?武威）氯化鈉是一種重要的化工原料，可用于生產燒堿、氯氣等重要的化工原產品某化工廠購進一批以NaCl為主要成分的原料（假設雜質全部是CaCl₂），化驗員欲測定原料中NaCl的質量分數，先稱取60.0g樣品加足量水完全溶解后，向所得溶液中加入質量分數為
10%的Na₂CO₃溶液，充分反應后，生成2.0g白色沉淀．請回答下列問題：（寫出計算過程）
（1）原料中NaCl的質量分數為多少？
（2）當恰好完全反應時，需10%的Na₂CO₃溶液的質量是多少？

Answer 1

分析：根據氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以生成的白色沉淀就是碳酸鈣，利用碳酸鈣的質量求出氯化鈣的質量以及碳酸鈉的質量，進而求出原料中NaCl的質量分數和10%的Na₂CO₃溶液的質量．

解答：解：（1）由題意知，碳酸鈣的質量為2.0g，
設原資料中氯化鈣的質量為y，需要碳酸鈉的質量為x
 Na₂CO₃ +CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
  106    111   100
  x       y     2.0g

106

x

=

100

2.0g

x=2.12g

111

y

=

100

2.0g

y=2.22g
原料中NaCl的質量=60.0g-2.22g=57.78g
原料中NaCl的質量分數=

57.78g

60.0g

×100%=96.3%
答：原料中NaCl的質量分數為96.3%．
（2）需10%的Na₂CO₃溶液的質量=

2.12g

10%

=21.2g
答：需10%的Na₂CO₃溶液的質量為21.2g．

點評：本題考查學生利用化學反應進行的簡單計算，明確沉淀的成分并學會利用守恒法來快速解答本題．