Question

5．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，某科學興趣小組的同學將雞蛋殼洗凈，充分干燥并搗碎，他們稱取50克蛋殼樣品，分別在5只燒杯中加入稀鹽酸使其充分反應．實驗數據見表（反應生成的氯化鈣能溶于水，雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質量/g	0.66	1.32	X	2.64	2.64

（1）表中X的值為1.98g；
（2）雞蛋殼中碳酸鈣的含量是多少？（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（3）所加鹽酸的溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析 根據表格數據分析可知，每加入10mL稀鹽酸，若能完全反應，能生成0.66g二氧化碳；則加入30mL稀鹽酸時，生成的二氧化碳的質量應為0.66g×3=1.98g；2.64g是0.66g的4倍，當加入稀鹽酸的質量為40g時，恰好完全反應，生成二氧化碳的質量為2.64g；據此由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量、稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出所加鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）由表格數據分析可知，每加入10mL稀鹽酸，若能完全反應，能生成0.66g二氧化碳；則加入30mL稀鹽酸時，生成的二氧化碳的質量應為0.66g×3=1.98g（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                          44
x             y                          2.64g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.64g}$        x=6g
雞蛋殼中碳酸鈣的含量是$\frac{6g}{10g}$×100%=60%．
（3）$\frac{73}{44}=\frac{y}{2.64g}$       y=4.38g
所加鹽酸的溶質質量分數為$\frac{4.38g}{40g}$×100%=10.95%．
答：（1）1.98；（2）雞蛋殼中碳酸鈣的含量是60%；（3）所加鹽酸的溶質質量分數為10.95%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，細致地分析圖表信息，確定生成二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的關鍵．