Question

36、某校初中化學興趣小組對一瓶NaOH溶液是否變質進行了探究．他們從該試劑瓶中取相同體積的溶液，分別盛于A、B、C三支試管中，進行下列實驗．

試管編號	操作	現象	部分同學結論
A	滴入紫色石蕊溶液	溶液變藍	該NaOH溶液未變質
B	加入過量稀鹽酸	有氣泡產生	該NaOH溶液已變質
C	滴入澄清石灰水	有白色沉淀生成	該NaOH溶液已變質

（1）請你在上表空格內填上相應的現象．
（2）B試管內鹽酸必須過量的理由是

若鹽酸不過量，當氫氧化鈉溶質部分變質時，鹽酸只與氫氧化鈉反應而無氣泡冒出，則不能肯定不變質

．
（3）寫出B試管內發生反應的化學方程式：
①一定發生的反應

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

；
②可能發生的反應

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（4）顯然，他們的實驗結論是矛盾的．實驗中，根據

A

試管（填“A”、“B”或“C”）的現象得出的結論是錯誤的，原因是

碳酸鈉溶液也有堿性，也能使紫色石蕊試液變藍

．

Answer 1

分析：氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉而變質，因此，若氫氧化鈉溶液變質則溶液中應含有碳酸鈉；利用滴加鹽酸觀察是否有氣泡放出或滴加澄清石灰水溶液觀察是否出現白色沉淀的方法可檢驗氫氧化鈉溶液是否變質．

解答：解：
（1）氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉，檢驗是否變質，主要是檢驗是否有碳酸鈉生成；
①A試管中滴加紫色石蕊試液，因溶液呈堿性，溶液變藍，部分同學認為溶液未變質；
②B試管中加入過量鹽酸，現象為有氣泡產生，因為碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，則溶液已變質；
③B試管滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，則溶液已變質；
（2）當鹽酸部分變質時，加入少量鹽酸，鹽酸只與氫氧化鈉反應，而無氣泡冒出，則不能肯定氫氧化鈉溶液是否變質，所以B試管中應加入過量鹽酸；
（3）若氫氧化鈉變質則B試管中所發生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，可能發生的是氫氧化鈉和鹽酸的反應，可以寫出化學方程式；
（4）氫氧化鈉若變質則生成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，能夠是紫色石蕊試液變藍，所以僅僅根據溶液變藍就判定氫氧化鈉變質是不合適的．
故答案為：
（1）

試管編號	操作	現象	部分同學結論
A	滴入紫色石蕊溶液	溶液變藍	該NaOH溶液未變質
B	加入過量稀鹽酸	有氣泡產生	該NaOH溶液已變質
C	滴入澄清石灰水	有白色沉淀生成	該NaOH溶液已變質

（2）若鹽酸不過量，當氫氧化鈉溶質部分變質時，鹽酸只與氫氧化鈉反應而無氣泡冒出，則不能肯定不變質；
（3）①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；②NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）A，碳酸鈉溶液也有堿性，也能使紫色石蕊試液變藍．

點評：明確溶液變質后的產物，利用變質后所形成物質與原物質性質差異，可檢驗物質是否變質．