Question

Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生產生活中常用的金屬．下面是某學習小組關于這幾種金屬的學習交流．請你參與交流并回答下列問題：
（1）小明同學在對上述金屬分類時，他根據金屬的某種化學性質相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認為X是

Ag

．
（2）鋁比較活潑，但鋁制品卻耐腐蝕，原因是

4Al+3O₂═2Al₂O₃

（方程式表示）
（3）某次實驗結束后，同學們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如圖所示：
固體B為

Fe

；
固體C為

Cu、Zn

；
寫出固體C與稀硫酸反應的化學方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣，氫后金屬則不能反應生成氫氣；
（2）鋁制品耐腐蝕，原因是鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜；
（3）明確反應流程圖，根據濾液A和B溶質相同，蒸發至干可得硫酸鋅晶體，推測固體C中含有鋅，同時含有銅，加入稀硫酸與鋅發生反應；則固體B是鐵．

解答：解：（1）Cu、Fe、Al、Ag、Au的活動性順序為：Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Au，“Au、Cu、X”劃分為一類，金和銅都是氫后的金屬，故X也是氫后的金屬，所以是銀；
故答案為：Ag；
（2）鋁制品耐腐蝕，原因是鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，方程式是4Al+3O₂═2Al₂O₃；
故答案為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來；根據流程圖，廢液中加入過量鋅，鋅可置換出鐵和銅，則反應后過濾固體A中含有鐵和銅、鋅；鐵能被磁鐵吸引，從而分離出來，由題意可知：濾液A蒸發至干，得硫酸鋅；因為濾液A和濾液B含有相同的溶質，所以固體C中含有鋅，同時含有銅，固體B是鐵；C中加入稀硫酸，鋅在氫前可與硫酸反應得硫酸鋅和氫氣；
故答案為：
Fe；    Cu、Zn；    Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

點評：本題著重考查了金屬活動性順序及其應用，以及應用知識分析反應流程圖解決問題的能力．