Question

【題目】一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財，某同學通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金，他取一定量的某黃銅樣品放入燒杯中，再向其中分4次加入等質量的同一稀硫酸，每次均充分反應。實驗過程中有關物質的用量及質量測定記錄如下表：

實驗次數	1	2	3	4
稀硫酸的用量/g	20	20	20	20
剩余固體的質量	10	8.7	7.4	7.2

分析表中數據，完成下列問題：

(1)所取黃銅樣品的質量為___________ g；

(2)第4次實驗結束后溶液的pH __________7(填“>”、“=”或“<”)；

(3)所用稀硫酸中溶質的質量分數為________________？(要求有解答過程)

Answer 1

【答案】 11.3g < 9.8%

【解析】（1）由表格中的數據可看出20g稀硫酸完全反應能反應掉金屬鋅的質量為：10g-8.7g=1.3g，所取黃銅樣品中鋅的質量為1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g，黃銅樣品的質量為4.1g+7.2g=11.3g；（2）實驗操作結束后因部分稀硫酸未完全反應故反應后溶液中溶質為生成的硫酸鋅和硫酸，故第4次實驗結束后溶液的pH< 7；（3）以第二次實驗數據為例，設鋅完全反應時所用的硫酸溶質質量為x，

Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑

65 98

10g-8.7g x

，=1.96g

所用稀硫酸中溶質的質量分數為：

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。