Question

【題目】通過觀察和實驗的方法可獲知物質的性質，從物質的狀態、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質發生變化的證據,分析各種證據能加深對物質變化和變化規律的認識。請回答:

（1）將鋅粒放入稀硫酸中，鋅粒表面產生氣泡，產生該氣泡的化學方程式為________________________；該反應的基本類型屬于________________________反應。

（2）經引燃的鐵絲在氧氣中燃燒，支持鐵和氧氣發生化學反應的最主要證據是________________________；

（3）我國西漢時期，在《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，意思是可溶性的銅的化合物與鐵發生反應得到單質銅。該反應證明了鐵的金屬活動性比銅________________________。 某大型工廠利用此原理處理含硫酸銅的廢液回收金屬銅時，向100kg 的廢液中加入足量的鐵粉，得到金屬銅6.4kg,那么廢液中硫酸銅的質量分數是________________________。

（4）鐵是應用廣泛的金屬，但每年因銹蝕而報廢的數量也相當驚人。請寫出你所知道的一種防止鐵制品生銹的方法:________________________。（寫出 一種即可）

Answer 1

【答案】 置換反應 生成黑色固體四氧化三鐵 強 16% 在鐵制品表面刷漆

【解析】

（1）將鋅粒放入稀硫酸中，鋅粒表面產生氣泡，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，其化學反應方程式為：；

該反應符合一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；

（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，化學反應的本質是有新物質生成，故支持鐵和氧氣發生化學反應的最主要證據是生成黑色固體四氧化三鐵；

（3）可溶性的銅的化合物與鐵發生反應得到單質銅，說明鐵能將銅從銅的化合物的溶液里置換出來，故該反應證明了鐵的金屬活動性比銅強；

設廢液中硫酸銅的質量分數是x

x=16%

故廢液中硫酸銅的質量分數是16%；

（4）鐵生銹是因鐵與氧氣、水直接接觸，故防止鐵制品生銹，可采取在鐵制品表面刷漆，或將鐵制品置于干燥的環境中等方法。