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20、請根據酸、堿、鹽的相關知識，回答下列問題：
（1）農業上常用于改良酸性土壤的一種堿是

氫氧化鈣

，
（2）胃液中含有適量的鹽酸．由于胃酸過多而引起的胃痛，町服用含有Mg（OH）₂的藥物來中和過多的胃酸，發生反應的化學方程式為

2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O

，
（3）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO₃三種同體物質時，能夠鑒別出NaOH固體所依據的現象是

溶解時放出大量的熱

．
（4）探究稀鹽酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液之間能否發生化學反應時，將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中．除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質是

NaCl

．

分析：（1）根據常見堿的性質，判斷可用于改良酸性土壤的堿；
（2）中和反應是復分解反應中的一種特殊反應，是指酸與堿通過交換成分生成了鹽和水的反應；
（3）根據三種物質溶于水的現象，說出區分出氫氧化鈉的現象；
（4）分析三種物質間發生的反應，判斷最終溶液中一定含有的物質，該物質應能溶于水且不與題中物質發生反應．

解答：解：（1）因氫氧化鈣腐蝕性較弱，所以常用來改良酸性土壤；
故答：氫氧化鈣；
（2）鹽酸與氫氧化鎂交換成分，生成氯化鎂和水；
故答：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O；
（3）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO₃三種同體物質時，可根據氫氧化鈉溶解時放出大量的熱區分出氫氧化鈉；
故答：溶解時放出大量的熱；
（4）稀鹽酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液之間能否發生化學反應，碳酸鈉與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，同時生成氫氧化鈉；而生成的氫氧化鈉又可與稀鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水；氯化鈉不與題中其它物質發生反應，所以最終燒杯中一定含有反應最終生成的氯化鈉溶質．
故答：NaCl（或氯化鈉）．

點評：溶于水放出大量熱的固體物質只有氫氧化鈉，氧化鈣是與水反應放出大量的熱．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應，發生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動．
（1）提出問題：發生復分解反應應具備哪些條件？
（2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產生（例如，有沉淀或氣體），反應才發生．
（3）進行實驗并觀察實驗現象，請結合實驗完成下表：

實驗步驟	實驗現象	化學反應方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸		H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液		H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無色變淺紅色，并不褪色
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體	有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使濕的紅石蕊試紙變藍

（4）解釋與結論：
上述反應為什么能夠發生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑，③中有H⁺+OH^-→H₂O，④中有

，⑤中有

，從而使化學反應得以發生．經過分析，同學們得出的結論，猜想

正確．
（5）形成網絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網絡．在網絡中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請將它們填入合適的“

”內，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網絡．

（6）拓展應用：根據得出的結論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：

物質	在溶劑A中的溶解度/g	在溶劑B中的溶解度/g
AgNO₃	170	86
Ba（NO₃）₂	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl₂	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發生復分解反應的化學方程式為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發生復分解反應的化學方程式為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧）某校化學興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習．
（1）【提出問題】發生復分解反應應具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發現均能反應，寫出反應④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：

Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃

．
（3）【理論分析】上述反應未什么能夠發生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓ ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑ ③中有H⁺+OH^-→H₂O ④中有

Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓

兩種離子，所以才發生化學反應．
（4）【得出結論】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應的主要條件．
（5）【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡．在網絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現有Ca²⁺、HCO₃^-兩種離子，請將它們填入下面合適的“

”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡．

（6）【拓展應用】根據得出的結論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．

物質	在溶劑A中的溶解度	在溶劑B中的溶解度
AgNO₃	170	86
Ba（NO₃）₂	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl₂	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發生復分解反應的化學方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發生復分解反應的化學方程式為：

Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃

．

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科目：初中化學 來源：2011屆江蘇省南京市鼓樓區初三第一次模擬考試化學試卷 題型：推斷題

（10分）某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應，發生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動。
（1）提出問題：發生復分解反應應具備哪些條件？
（2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產生（例如，有沉淀或氣體），反應才發生。
（3）進行實驗并觀察實驗現象，請結合實驗完成下表：

實驗步驟	實驗現象	化學反應方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸	▲	H₂SO₄ + Ba（NO₃）₂ = BaSO₄↓+ 2 HNO₃
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液	▲	H₂SO₄+ K₂CO₃ = K₂SO₄+ CO₂↑+H₂O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無色變淺紅色，并不褪色	▲
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀	▲
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體	有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使濕的紅石蕊試紙變藍	▲

（4）解釋與結論：
上述反應為什么能夠發生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，②中有H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂↑，③中有H⁺ + OH^- → H₂O，④中有 ▲ ，⑤中有 ▲ ，從而使化學反應得以發生。
經過分析，同學們得出的結論，猜想 ▲ 正確。

（5）形成網絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網絡。在網絡中，用“———”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。現有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請將它們填入合適的“ ”內，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網絡。

（6）拓展應用：根據得出的結論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：

物質	在溶劑A中的溶解度/g	在溶劑B中的溶解度/g
AgNO₃	170	86
Ba(NO₃)₂	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl₂	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發生復分解反應的化學方程式為BaCl₂+ 2AgNO₃="2AgCl↓+" Ba(NO₃)₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發生復分解反應的化學方程式
為 ▲ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應，發生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動．
（1）提出問題：發生復分解反應應具備哪些條件？
（2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產生（例如，有沉淀或氣體），反應才發生．
（3）進行實驗并觀察實驗現象，請結合實驗完成下表：
實驗步驟實驗現象化學反應方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸 H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液 H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液溶液由無色變淺紅色，并不褪色
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液有白色沉淀
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使濕的紅石蕊試紙變藍
（4）解釋與結論：
上述反應為什么能夠發生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑，③中有H⁺+OH^-→H₂O，④中有，⑤中有，從而使化學反應得以發生．經過分析，同學們得出的結論，猜想正確．
（5）形成網絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網絡．在網絡中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請將它們填入合適的“”內，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網絡．

（6）拓展應用：根據得出的結論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
物質在溶劑A中的溶解度/g 在溶劑B中的溶解度/g
AgNO₃ 170 86
Ba（NO₃）₂ 9.3 97.2
AgCl 1.5×10^-4 0.8
BaCl₂ 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發生復分解反應的化學方程式為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發生復分解反應的化學方程式為__．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某校化學興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習．
（1）【提出問題】發生復分解反應應具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發現均能反應，寫出反應④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸　②稀硫酸與碳酸鉀溶液　③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液　 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：．
（3）【理論分析】上述反應未什么能夠發生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓　 ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑　　③中有H⁺+OH^-→H₂O　 ④中有兩種離子，所以才發生化學反應．
（4）【得出結論】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應的主要條件．
（5）【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡．在網絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現有Ca²⁺、HCO₃^-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡．

（6）【拓展應用】根據得出的結論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
物質在溶劑A中的溶解度在溶劑B中的溶解度
AgNO₃ 170 86
Ba（NO₃）₂ 9.3 97.2
AgCl 1.5×10^-4 0.8
BaCl₂ 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發生復分解反應的化學方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發生復分解反應的化學方程式為：__．

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