Question

（7分）肼（N₂H₄）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時得到副產(chǎn)品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：

制肼過程的反應為：CO(NH₂)₂(尿素) + NaClO + 2NaOH = N₂H₄ + Na₂CO₃ + NaCl + H₂↑
（1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需玻璃儀器除玻璃棒外，還有     （選填編號）。

A．漏斗

B．燒杯

C．燒瓶

D．量筒

（2）已知：Cl₂ + H₂O =" HCl" + HClO（次氯酸），請推測Cl₂與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：                                            。  從后續(xù)反應過程來看，若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71 :            。
（3）在實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體。可采用的操作依次為蒸發(fā)濃縮、  、洗滌。
（4）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等。請寫出肼除氧時發(fā)生反應的化學方程式：                              。

Answer 1

（1）BD      （2）Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O   160   （3）降溫結(jié)晶
（4）N₂H₄ + O₂ = N₂ + 2H₂O

試題分析：（1） 配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解，所用所需玻璃儀器除玻璃棒外，還要燒杯、量筒，故選BD
（2）根據(jù)Cl₂ + H₂O =" HCl" + HclO，生成的兩種酸，會與NaOH溶液發(fā)生中和反應，故Cl₂與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O，從這個反應中Cl₂ 和NaOH質(zhì)量關(guān)系是71:80，但后續(xù)反應：CO(NH₂)₂(尿素) + NaClO + 2NaOH = N₂H₄ + Na₂CO₃ + NaCl + H₂↑，又需要80份質(zhì)量的NaOH，故若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71 :160
（3）欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體，可采用的操作依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、洗滌
（4）根據(jù)信息：肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，，故肼除氧時發(fā)生反應的化學方程式：N₂H₄ + O₂ = N₂ + 2H₂O