Question

【題目】小金為了探究溫度對H2O2分解反應速率的影響，借助如圖所示實驗裝置（夾持裝置略去），進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設計如表所示：

（1）寫出實驗中發生的化學反應的化學式表達式：_____________，二氧化錳在反應中的作用是__________。取用二氧化錳可以用________（填“藥匙”或“鑷子”）。

（2）MnO2中錳元素的化合價為___________；

（3）實驗2中應加入5%H2O2_____________毫升；

（4）在兩次實驗中，可通過_______________來比較H2O2分解反應速率的大小；

（5）實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有______________；

（6）實驗結束后若要將MnO2從混合物中分離回收，可采取的方法是_____________。該方法用到的玻璃儀器有玻璃棒、___________、____________。玻璃棒的作用是______，將本實驗中的二氧化錳經分離、干燥后稱量，其質量為________g。

Answer 1

【答案】H2O2 H2O＋O2 催化作用（或催化） 藥匙（或紙槽） ＋4 40 注射器活塞向右滑動的速率 80℃比20℃時產生的水蒸氣多 過濾 漏斗 燒杯 引流 0.5

【解析】

本題主要考查了過氧化氫制氧氣中溫度對H2O2分解反應速率的影響，混合物的分離提純等，難度不大，綜合性較強。

（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣，發生的化學反應的化學式表達式：H2O2 H2O＋O2，二氧化錳在反應中的作用是催化作用（或催化）。二氧化錳是粉狀固體，取用二氧化錳可以用藥匙（或紙槽）；

（2）二氧化錳中氧元素的化合價為-2價，設MnO2中錳元素的化合價x，則x+（-2）×2=0，x =+4；

(3) 利用對比試驗探究溫度對H2O2分解反應速率的影響時，變量應是溫度，其余的量應相同，所以，實驗2中應加入5%H2O240毫升；

(4) 在兩次實驗中，可通過相同的時間內注射器內氣體的體積多少 來比較H2O2分解反應速率的大小，即注射器活塞向右滑動的速率來比較H2O2分解反應速率的大小；

（5）實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有溫度較高時水蒸發成水蒸氣；

（6）實驗結束后若要將MnO2從混合物中分離出來，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是過濾；該方法用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、 燒杯；玻璃棒的作用是引流；二氧化錳在實驗中用作催化劑，在反應前后質量不變，將本實驗中的二氧化錳經分離、干燥后稱量，其質量為0.5g。