Question

【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題

（1）裝置圖中儀器a的名稱為 。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣，可選用的裝置組合是 ， 寫出發生反應的化學方程式。選用D裝置收集氧氣操作過程是：等集氣瓶中的水排完后，將導管從瓶口移開，然后 ， 最后把集氣瓶正放在桌子上。
（3）實驗室利用G裝置收集二氧化碳，氣體應從端通入（填“b”或“c”），用C裝置代替B裝置作為發生裝置，其主要優點是。
（4）某學生利用碳酸氫銨分解產生的氨氣來探究氨氣和氨水是否具有堿性，按下圖所示進行實驗：（濾紙條用酚酞試液浸泡并晾干） 試分析：A裝置中加入濃硫酸的作用
是 ， B中氫氧化鈉固體的作用是：干燥氣體；②。該同學看到現象，得出氨水有堿性，而氨氣無堿性的結論。

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶
（2）AD或AF,2KClO3 2KCl+3O2↑,熄滅酒精燈
（3）b,隨時控制反應的開始與停止,控制反應速率
（4）濃硫酸溶于水放熱,提供熱量,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,干燥的濾紙條不變紅,濕潤的濾紙條變紅
【解析】（1）儀器a是集氣瓶；
（2）實氯酸鉀制取氧氣為固體加熱型，發生裝置選擇A；氧氣的密度比空氣大，不溶于水，收集裝置選擇F或D；氯酸鉀反應生成氯化鉀和氧氣，發生反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；排水法收集氣體結束后，要防止氧氣逸出，要在水面下把瓶口蓋住；
（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取．其反應原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；因二氧化碳的密度比空氣大，如用G裝置收集CO2，則氣體應從b端入；用C裝置代替B裝置作為發生裝置，能隨時控制反應的開始與停止，控制反應速率；
（4）濃硫酸溶于水放熱，因此向A燒杯中加濃硫酸的作用是放熱使NH4HCO3分解；氫氧化鈉固體既吸收水蒸氣，又吸收二氧化碳；干燥的氨氣不具有堿性，石蕊試紙不變色；氨氣溶于水生成氨水，D瓶中石蕊試紙變藍色．
所以答案是：（1）集氣瓶；（2）AD或AF；2KClO3 2KCl+3O2↑；熄滅酒精燈；（3）b；隨時控制反應的開始與停止，控制反應速率；（4）濃硫酸溶于水放熱，提供熱量；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；干燥的濾紙條不變紅，濕潤的濾紙條變紅.

【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．