Question

利用下面提供的儀器或裝置完成實驗室制取氣體的實踐與研究．

（1）過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，過氧化氫溶液俗稱“雙氧水”，具有強氧化性．貯運過氧化氫的試劑箱上最適合粘貼的一張標識是

C

（從下圖中選填字母序號）．

（2）過氧化氫溶液常用于實驗室制取氧氣．
①要收集干燥的氧氣，整套裝置的連接順序為（由氣體發生裝置開始）

AFE或BFE

（選填字母A～E）；反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；
②加入藥品通常采用“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中”，優點是

能獲得平穩的氧氣流

；
③MnO₂可以連續反應使用，理由是

MnO₂是催化劑

；
（3）硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過發生復分解反應制得硫化氫氣體．試回答：
①實驗室制取硫化氫的化學反應方程式為：

FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑

；
②制取硫化氫氣體的發生裝置可以選用

A或B

，若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為

a

，原因是

密度比空氣大

；
③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置F，F中所盛的試劑應該是

紫色石蕊試液

，現象是

變紅色

；
④做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環境，可以將其通入裝置G吸收，G中的試劑應該為

氫氧化鈉溶液

．

Answer 1

分析：本題考查的是氧氣的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也包含了硫化氫的制取和性質．制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，要根據具體藥品而定．用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，干燥時可以用濃硫酸，氧氣有兩種收集方法：排水法和向上排空氣法；檢驗氧氣應用帶火星的木條．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過發生復分解反應制得硫化氫氣體，因此反應裝置不需要加熱．硫化氫氣體的密度比空氣的密度大，因此用C或E裝置都能收集．

解答：解：（1）過氧化氫溶液俗稱“雙氧水”，具有強氧化性，因此是常用的氧化劑．故答案為：C  
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，干燥時可以用濃硫酸，氧氣有兩種收集方法：排水法和向上排空氣法，要得到干燥的氧氣只能用向上排空氣法．過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可．把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中的優點是：能獲得平穩的氧氣流．催化劑在化學反應前后都不變．故答案為：①AFE或BFE； 2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑②能獲得平穩的氧氣流（或便于控制產生氣體的速率，控制反應進程，或防止反應過快）③MnO₂是催化劑（或MnO₂起催化作用或沒有消耗）
（3）硫化亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體，在常溫下進行，因此不需加熱；硫化氫氣體的密度比空氣的密度大，因此用C或E裝置都能收集．硫化氫氣體溶于水是氫硫酸，因此紫色石蕊試液會變紅色；硫化氫氣體可以用堿液吸收．故答案為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；A或B； a； 密度比空氣大；紫色石蕊試液；變紅色；氫氧化鈉溶液

點評：本考點主要考查氧氣的制法和收集方法的選擇和連接，同時也考查了硫化氫氣體的制法、性質和化學方程式的書寫．二氧化碳、氧氣和氫氣等氣體的制取和收集裝置的選擇，是中考的重要考點之一，書寫化學方程式時要注意配平，本考點主要出現在實驗題中．