Question

（6分）做完“鐵在氧氣中燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與。
[問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
[查閱資料1]
(1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；
(2)鐵的氧化物均能溶于酸溶液。
[實驗探究]
將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入       溶液，觀察到的現象是          ，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。
[問題2]鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？
[查閱資料2]
(1)Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見右表：

(2)Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄。
[理論探討]
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在          之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe₃O₄。
[拓展延伸]
(1)實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須          ；
(2)Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式            ；
(3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色變為       ，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理。

Answer 1

【實驗探究】  稀鹽酸或稀硫酸    ，   有氣泡冒出      。
【理論探究】1535~1538
【拓展延伸】（1） 在瓶底留少量水或細沙  。
（2）  6Fe₂O₃^高溫 4Fe₃O₄ +O₂ ↑   。（此空2分）
（3）   顯紅色或紅棕色   。

試題分析：[實驗探究] 將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸或者稀硫酸溶液，觀察到的現象是有氣泡冒出，則說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。
[理論探討]
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在1535~1538之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe₃O₄。
[拓展延伸]
(1)實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須在瓶底留少量水或細沙。
(2)Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，反應的化學方程式為6Fe₂O₃^高溫 4Fe₃O₄ +O₂ ↑。
(3)FeO易于氧氣反應生成Fe₂O₃而顯示紅色或者紅棕色，故若粉末的顏色變紅色或者紅棕色，就說明包裝盒破損進氣。
點評：鐵的活動性強于氫，能與酸反應，生成氫氣；
書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號。