Question

【題目】某化學興趣小組取部分變質的（含雜質）樣品4.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量，溶液質量與反應的質量的關系如圖所示[已知:].則:

（1）全部轉化為時消耗的質量為_______g；

（2）4.0g樣品中雜質的質量為多少_______？（寫出計算過程）

（3）通入時，溶液中生成物的溶質質量分數為_______（精確到0.1%）.若所取樣品中的沒有完全溶于水，對最后的計算結果________（填“有”或“沒有”）影響，原因是_________________。

Answer 1

【答案】2.2 0.3g（詳見解析） 4.1% 沒有 不溶干水的氫氧化鈣最終也和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣

【解析】

（1）由圖示可知Ca(OH)2和CO2反應全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量是2.2g；

（2）設4.0g樣品中Ca(OH)2質量為x，生成碳酸鈣的質量為y。

x=3.7g；

y=5g；

4.0g樣品中雜質CaCO3的質量=4.0g-3.7g=0.3g；

（3）Ca(OH)2和CO2反應全部轉化為CaCO3后，碳酸鈣的質量=5g+0.3g=5.3g；

設：碳酸鈣全部溶解時消耗二氧化碳的質量為m，生成碳酸氫鈣的質量為n。

m=2.332g；

n=8.586g；

通入m3gCO2時，碳酸鈣已全部反應，生成碳酸氫鈣，溶液中生成物的溶質的質量分數=；

若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣，故對最后的計算結果沒有影響。