Question

某化學研究性學習小組欲測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。

【作出猜想】猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；猜想II：_▲_；猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na₂CO₃。

【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓

②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCI	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【設(shè)計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10．0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置。	▲	說明久置固體中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH	pH=11	說明久置固體中，還一定含有  ▲

上述步驟①中，滴加過量BaCl₂溶液的目的是               ▲                。

【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中        ▲       是正確的。

【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g，求原試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，假定試劑中無其它雜質(zhì))。

Answer 1

作出猜想】部分變質(zhì)，是NaOH和Na₂CO₃；

【設(shè)計方案并進行實驗】產(chǎn)生白色沉淀。NaOH

 證明并除去Na₂CO₃。

【實驗結(jié)論】II。       【拓展】78.8%（3分）