（2012?佛山）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）
2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）
2]，漂白的原理是：Ca（ClO）
2在空氣中發生反應Ca（ClO）
2+CO
2+H
2O=CaCO
3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
（1）漂白粉是一種
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O
2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl
2、Ca（ClO）
2；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為
CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl
2、CaCO
3．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．
| 實驗操作 |
實驗現象 |
實驗結論 |
| ①取少量樣品于試管中， 加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞， 加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，
把導管插入另一試管里的石灰水中 把導管插入另一試管里的石灰水中 ． |
有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁． |
猜想2成立 |
| ②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液． |
品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 ． |
