Question

【題目】A;B;C三種物質的溶解度曲線如圖所示．下列分析正確的是（ ）

A.t1℃時，A;C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
B.t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1：3
C.將t2℃時A;B;C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞C=A
D.將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液的質量不能確定，所以溶質質量也不能確定，故A錯誤；
B、t2℃時，A物質的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為：25g：75g=1：3，故B正確；
C、將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，t1℃時，B物質的溶解度大于A物質的溶解度，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以C物質降溫后，沒有晶體析出，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A＞C，故C錯誤；
D、C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法，故D錯誤．
故選：B．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法和固體溶解度曲線及其作用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．