Question

【題目】為探究堿的性質，進行如下實驗。

①如圖（甲）所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度（16）（填“升高”．“降低”或“不變”）。

②如圖（乙和丙）所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO2發生了反應，該反應的化學方程式為（17）。本實驗中乙的作用是（18）。

③實驗結束后，進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3，調節pH接近7，達到排放標準。

將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內可觀察到的現象是（19）。

Answer 1

【答案】（16）升高 （17） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。

（18） 對照實驗，證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應。　

（19） 溶液先變紅后裉色，并有氣泡產生。

【解析】

試題分析：（16）甲中發生的反應為氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應，會放出熱量。所以溶液溫度會升高。

（17）NaOH與CO2反應可生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。

（18）本實驗中乙可與丙形成一個對照實驗，乙中的二氧化碳會溶解于水，液面上升較少；而丙中的二氧化碳與氫氧化鈉反應，液面上升較多。通過對比液面上升的高度證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應。　

（19）A中有酚酞存在，且呈無色，說明其中鹽酸過量；丙中含氫氧化鈉與碳酸鈉，溶液呈堿性。當開始加入時，酚酞遇堿性物質會先變紅。因溶液最終PH為3，即呈酸性，所以酚酞最給終呈無色。丙中的碳酸鈉會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，會觀察到有氣體生成。所以將大燒杯內可觀察到的現象是溶液先變紅后裉色，并有氣泡產生。