Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．主要步驟如下：

（1）為了使MgCl₂轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

 

，要使MgCl₂完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應

 

，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是

 

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（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

 

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（3）試劑②可以選用

 

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（4）無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl₂，寫出該反應的化學方程式

 

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Answer 1

分析：（1）可根據復分解反應的原理及元素守恒來選擇試劑；通常要保證反應徹底，要求試劑過量；
（2）分析要分離的物質的成分，結合常見的分離方法解答；
（3）根據堿的性質及元素守恒解答；
（4）根據信息結合方程式書寫規則解答．

解答：解：（1）使MgCl₂→Mg（OH）₂根據復分解反應的原理，應加入NaOH；要保證沉淀完全必須使NaOH過量；如果要證明沉淀完全，也就是氯化鎂已經反應完全，所以可繼續滴加一滴氫氧化鈉，觀察現象，沒有沉淀生成證明沉淀完全．
故答案為：NaOH；過量；取上層清液，滴入NaOH溶液，不產生沉淀；
（2）從圖示看出，所采用的操作將樣品分為了溶液和沉淀兩部分，過濾主要是除去不溶性物質采用的方法．
故答案為：過濾；
（3）根據圖示要使Mg（OH）₂→MgCl₂，根據堿的性質和復分解反應的原理可知加HCl．
故答案為：HCl；
（4）根據題中信息知道反應物為MgCl₂，生成物為Mg和Cl₂，反應條件是通電，所以根據質量守恒定律配平即可．
故答案為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點評：本題涉及一個檢驗試劑過量的知識點，一般檢驗試劑過量就是檢驗原反應物已經反應完全，可繼續加入一滴試劑，通過觀察現象來判斷．