【題目】為判斷某有機物的元素組成，其相對分子質(zhì)量為46，取該某有機物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機物中有____________元素，且該有機物的化學式是 _________。
【答案】 Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 C２H５OH 或C２H６O
【解析】一種物質(zhì)燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)肯定含有碳和氫元素．是否含氧則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律由下法確定：
8.8g二氧化碳中含氧元素的質(zhì)量為：8.8g×
×100%=6.4g，含碳元素的質(zhì)量為：8.8g-6.4g=2.4g；
5.4g水中含氧元素的質(zhì)量為：5.4g×
×100% =4.8g，含氫元素的質(zhì)量為：5.4g-4.8g=0.6g；
則4.6g某純凈物中含氧的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
某純凈物中原子個數(shù)比為C：H：O= 
=2：6：1；
又相對分子質(zhì)量為46，所以該物質(zhì)的化學是為：C2H6O。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是
A．明礬可用于凈水 B．一氧化碳可用于滅火
C．液氧可用于火箭助燃劑 D．稀硫酸可用于除鐵銹
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【題目】利用空氣制取氮肥的流程如下圖所示：
（1）Ⅰ中參與反應(yīng)的單質(zhì)甲為_________；
（2）Ⅱ中反應(yīng)的化學方程式為___________________________；
（3）物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)Ⅲ_____（選填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。
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【題目】如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
①溫度t2℃時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為___________
②t3℃時B的飽和溶液結(jié)晶應(yīng)采取 ___________ 結(jié)晶的方法。
③t3℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小為 ________。
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【題目】水是生命之源，人類的生產(chǎn)、生活都離不開水。
（1）自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)。長期飲用硬水可能會引起體內(nèi)結(jié)石，生活中常用________的方法來降低水的硬度。
（2）氫氣被認為是理想的清潔燃料，其燃燒的化學反應(yīng)方程式為____________，水是常用的溶劑，配置下列溶液時，可用水做溶劑的是___________（填序號）。
A．生理鹽水 B．醫(yī)用碘酒
C．高錳酸鉀溶液 D．植物油
（3）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。80℃時，請比較等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中所含溶劑的質(zhì)量甲_____乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）將40℃時甲與乙的飽和溶液分別升溫到80℃時，可析出晶體的是___________。（填“甲”或“乙”）
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【題目】將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：
物質(zhì) | a | b | c | d |
反應(yīng)前的質(zhì)量/g | 6.4 | 14.0 | 3.2 | 1.0 |
反應(yīng)一段時間后的質(zhì)量/g | 10.0 | 7.2 | x | 1.0 |
下列有關(guān)說法正確的是
A. a和b是反應(yīng)物 B. x=3.2
C. d一定是催化劑 D. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
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【題目】只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是
待鑒別的物質(zhì) | 鑒別方法 | |
A | 二氧化碳和氮氣 | 分別向其中伸入燃著的木條，觀察燃燒情況 |
B | 硬水和軟水 | 加肥皂水，振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況 |
C | 過氧化氫溶液和水 | 加二氧化錳，觀察有無氣泡產(chǎn)生 |
D | 氧氣和空氣 | 分別向其中伸入燃著的木條，觀察燃燒情況 |
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【題目】工業(yè)廢料石膏（CaSO42H2O）可以“變廢為寶”，用于生產(chǎn)氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學名稱為碳化鈣）等。某研究性學習小組展開了如下系列研究。
一、高純CaO的制備
【資料一】
Ⅰ．石膏（CaSO42H2O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。
Ⅱ．SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。
甲同學用如圖1裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應(yīng)的其他產(chǎn)物。
實驗過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍；C中產(chǎn)生__現(xiàn)象證明有SO2生成；裝置__中無明顯變化和裝置F中__現(xiàn)象證明有CO2生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應(yīng)的化學方程式：____。
二、硫酸鉀和電石的制備
乙同學模擬生產(chǎn)化肥硫酸鉀和電石的流程如圖2：
【資料二】CaO與C在高溫下反應(yīng)生成碳化鈣（化學式為CaCx）和CO。
（1）反應(yīng)①的化學方程式為___。證明固體M中不含CaCO3的方法是____（寫出實驗的方法、現(xiàn)象）。
（2）反應(yīng)②的化學方程式為（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，該反應(yīng)能析出K2SO4晶體的原因是__。
三、假設(shè)上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaCx）固體中只含雜質(zhì)CaO，乙小組同學為測定CaCx中x的值進行如下實驗。
【資料三】CaCx在空氣中灼燒生成CaO和CO2。
步驟一：稱取3.76g樣品于圖3所示石英管中（測定裝置圖如圖3，夾持及加熱裝置省略），反應(yīng)前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應(yīng)完全后繼續(xù)緩緩通入空氣，測得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了4.4g。（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）
步驟二：將石英管內(nèi)剩余固體全部轉(zhuǎn)移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：
（1）裝置甲的作用是__。反應(yīng)完全后繼續(xù)緩緩通入空氣的目的是__。
（2）根據(jù)步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質(zhì)量比為___，
計算確定CaCx的化學式（請寫出計算過程）______________。
（3）若碳酸鈣未能完全干燥，則會導致CaCX中的x的值____（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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