Question

【題目】同學們用“硝酸鋇、氫氧化鋇、碳酸鉀”三種物質的溶液進行實驗。

（1）甲組同學用______測得碳酸鉀溶液的pH大于7，同學們因此推理得知：呈堿性的溶液不一定是堿的溶液。

（2）乙組同學按如圖所示進行實驗，此時觀察到的實驗現象是______，請寫出其中一個反應的化學方程式________。實驗完畢，充分振蕩U形玻璃管，將管內的物質過濾。同學們對濾液成分進行了進一步的探究。

（提出問題）濾液中除K+，還含有什么離子？

（作出猜想）猜想一：含有OH-、NO3-、CO32-

猜想二：含有Ba2+、______（填離子符號）

猜想三：含有OH-、NO3-

（實驗探究）

實驗操作	實驗現象	結論
取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液	無明顯現象	猜想一正確

（評價與交流）

（1）你認為乙組同學們的結論________（填“正確”或“不正確”），理由是________。

（2）同學們經過討論后一致認為：若將硫酸鈉溶液換成足量的________，就能確定濾液中的離子成分。

Answer 1

【答案】pH試紙 U形玻璃管左、右兩端均產生白色沉淀 或 OH-、NO3- 不正確 當加入硫酸鈉溶液，猜想三也無明顯現象 稀硫酸

【解析】

（1）可以用pH試紙測定溶液的pH值；

（2）硝酸鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇和硝酸鉀，該反應的化學方程式為：，氫氧化鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇和氫氧化鉀，該反應的化學方程式為：；故觀察到的實驗現象是：U型玻璃管左、右兩端均產生白色沉淀，化學方程式為：或；

作出猜想：，，當碳酸鉀過量時，溶液中含有OH-、NO3-、CO32-，當硝酸鋇或氫氧化鋇過量時，溶液中除K+，還含有OH-、NO3-、Ba2+，當硝酸鋇、氫氧化鋇與碳酸鉀完全反應時，溶液中除K+，還含OH-、NO3-，故猜想二為：OH-、NO3-、Ba2+；

評價與交流：取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，無明顯現象，說明溶液中不含鋇離子，但是不能說明猜想一正確，因為當加入硫酸鈉溶液，猜想三也無明顯現象，故填：不正確；當加入硫酸鈉溶液，猜想三也無明顯現象；

若將硫酸鈉溶液換成足量的稀硫酸，氫離子能與碳酸根離子生成水和二氧化碳，鋇離子能與碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，若有氣泡產生，則猜想一成立，若有白色沉淀產生，則猜想二成立，若無明顯現象，則猜想三成立，故填：稀硫酸。