Question

【題目】室溫下，小雪同學將10%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入到100g硫酸銅溶液中。

①當滴入氫氧化鈉溶液40g時（即圖中A點），燒杯中溶液里含的溶質為（寫化學式）_____。

②該反應過程中，觀察到的一個明顯反應現象是_____。

③當滴入10%氫氧化鈉溶液80g時（即圖中B點），恰好完全反應，試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量_____（計算結果精確到0.1g）。

Answer 1

【答案】CuSO4、Na2SO4 生成藍色沉淀 170.2g

【解析】

①當滴入氫氧化鈉溶液40g時（即圖中A點），此時硫酸銅尚未完全反應，所以燒杯中溶液里含的溶質為剩余的硫酸銅和生成的硫酸鈉，對應的化學式為 CuSO4、Na2SO4。

②該反應過程中，觀察到的一個明顯反應現象是 生成藍色沉淀。

③當滴入10%氫氧化鈉溶液80g時（即圖中B點），恰好完全反應，此時消耗的氫氧化鈉的質量為10%×80g＝8g

設生成的氫氧化銅的質量為y

CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

80 98

8g y

＝

y＝9.8g

此時所得不飽和溶液的質量100g+80g﹣9.8g＝170.2g。