Question

【題目】小明同學在學校實驗室找到一瓶沒有標注溶質的質量分數的鹽酸，為確定鹽酸中溶質的質量分數，現取10.0g碳酸鈣于燒杯中，滴入20.0g鹽酸時恰好完全反應，反應后得到25.6g溶液(注：忽略CO2的溶解性)。(該反應的化學方程式為 )

(1)產生的CO2的質量是 。

(2)鹽酸中溶質的質量分數是多少?

Answer 1

【答案】（1）4.4g。（2）36.5%。

【解析】

（1）由題意，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，不考慮二氧化碳的溶解性，反應生成的二氧化碳逸出，物質的總質量減小，減小的質量即為生成的二氧化碳的質量，則產生的CO2的質量是10.0g+20.0g-25.6g=4.4g。

（2）設生成4.4g二氧化碳消耗氯化氫的質量為x，則有：

由解得x=7.3g

則鹽酸中溶質的質量分數是

答：鹽酸中溶質的質量分數是36.5%。