Question

化學研究性小組做酸堿中和實驗．
Ⅰ．同學們在老師指導下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）溶解時需要用到玻璃棒，其作用是______；
（2）下列操作會導致配制的氫氧化鈉溶液溶質的質量分數偏低的是______（填序號）
A．氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質
B．用水洗凈后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的體積時采用俯視的方法讀數
Ⅱ．當小組的同學將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進行中和實驗時，發現有氣泡產生，小組同學產生質疑，要對這瓶變質的氫氧化鈉固體進行探究．
[分析]氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收，還可以與空氣中二氧化碳反應而變質，寫出該反應的化學方程式______．
[猜想假設]猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質．
猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質．
[查閱資料]①已知反應：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
②部分鹽酸溶液的pH如下表：

鹽溶液	CaCl2溶液	Na2CO3溶液	NaCl溶液
pH	等于7	大于7	等于7

[進行實驗]請你與他們共同完成，并回答所給的問題：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
步驟一：取少量樣品于試管中， 加適量水振蕩后全部溶解，滴 入CaCl2溶液至過量，充分反 應后，靜置．	白色沉淀	樣品中一定含有______
步驟一：取步驟一充分反應后 的少量上層清液于試管中，滴 入無色酚酞試液至．	______	結合兩步實驗得出 猜想一成立．

[拓展]研究性小組同學在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用______替代．
[反思]NaOH固體應______保存．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ．同學們在老師指導下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）溶解時需要用到玻璃棒，其作用是 加速溶解；
（2）下列操作會導致配制的氫氧化鈉溶液溶質的質量分數偏低的：用量筒量取水時，俯視水面刻度讀數：量水時，俯視刻度，會造成水偏少．
Ⅱ：部分變質，說明一部分氫氧化鈉發生了反應，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水．設計方案并進行實驗：碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應后溶液中溶質有氯化鈉和氯化鈣（剩余）．根據圖表可知，氯化鈉溶液和氯化鋇溶液的pH都等于7，而碳酸鈉充分消耗，而此時溶液變紅所以說明溶液中還有氫氧化鈉．實驗結論：白色沉淀說明樣品中有碳酸鈉，說明樣品中有氫氧化鈉．
拓展：考慮氫氧根與銅離子反應生成藍色沉淀．
反思：根據氫氧化鈉密封保存．
解答：解：Ⅰ用氫氧化鈉固體配制100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）溶解時需要用到玻璃棒，其作用是 加速溶解；
（2）下列操作會導致配制的氫氧化鈉溶液溶質的質量分數偏低的：
A、氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質，則氫氧化鈉的質量偏小，故質量分數偏低；
B、用水洗凈后的燃杯未干燥就直接用于配制，則水偏多，故氫氧化鈉溶液溶質的質量分數偏低；
C、用量筒量取水時，俯視水面刻度讀數：量水時，俯視刻度，會造成水偏少，氫氧化鈉溶液溶質的質量分數偏高．故選A、B．
Ⅱ：部分變質，說明一部分氫氧化鈉發生了反應，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水．設計方案并進行實驗：碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應后溶液中溶質有氯化鈉和氯化鈣（剩余）．根據圖表可知，氯化鈉溶液和氯化鋇溶液的pH都等于7，而碳酸鈉充分消耗，而此時溶液變紅所以說明溶液中還有氫氧化鈉．實驗結論：白色沉淀說明樣品中有碳酸鈉，說明樣品中有氫氧化鈉．
拓展：考慮氫氧根與銅離子反應生成藍色沉淀，則利用硫酸銅溶液．
反思：根據氫氧化鈉密封保存．
故答為：Ⅰ．（1）加速溶解；（2）A、B；
Ⅱ．[分析]2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
[進行實驗]：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
步驟一：取少量樣品于試管中， 加適量水振蕩后全部溶解，滴 入CaCl2溶液至過量，充分反 應后，靜置．	白色沉淀	樣品中一定含有 碳酸鈉
步驟一：取步驟一充分反應后 的少量上層清液于試管中，滴 入無色酚酞試液至．	變紅	結合兩步實驗得出 猜想一成立．

[拓展]硫酸銅溶液．
[反思]密封
點評：掌握分析物質組成的方法，鑒別物質一般要求是現象明顯，比如：沉淀、氣體．掌握常用化學反應的現象和特點．