Question

【題目】小王用圖A所示裝置對二氧化碳的滅火實驗進行探究，觀察到的現象是_____。實驗的結論是_____

（提出問題）二氧化碳能否支持燃燒？

（猜想假設）鎂能在二氧化碳中燃燒。

（查閱資料）①氧化鎂、氫氧化鎂均是白色難溶于水的固體。

②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O

③MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl

（實驗探究）①圖中鎂帶劇烈燃燒，冒白煙，有黑色固體生成，并放出大量的熱。

②為檢驗生成物的成分，做如下實驗。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論和化學方程式
向放有生成物的廣口瓶中加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾，在濾紙上留有黑色固體
Ⅰ：將黑色固體收集、洗滌、干燥后，點燃，在火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯	a：黑色固體燃燒，燒杯內壁出現白色渾濁	b：黑色固體是_____；反應的化學方程式是： _____、_____
Ⅱ：取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液	c：開始_____，后有白色沉淀產生	d：白煙的成分是_____

（反思提高）實驗室中某些活潑金屬引起的著火，不能用二氧化碳滅火，應用細沙滅火。

Answer 1

【答案】下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅 CO2不支持燃燒，也不能燃燒；相同條件下，CO2的密度比空氣大 碳 C＋O2CO2 CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O 無明顯現象 氧化鎂

【解析】

圖A的現象是：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；由此得出的結論是：二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒；相同條件下，二氧化碳的密度比空氣的大。

[實驗探究]

②鎂在二氧化碳中燃燒生成黑色固體，反應物中含有碳元素，所以黑色物質是碳，不溶于水也不與酸反應，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；反應方程式為：C＋O2CO2；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；反應方程式為：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；因為加入的鹽酸過量，因此取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液時，開始氫氧化鈉和稀鹽酸反應無明顯現象，后和氯化鎂反應有白色沉淀產生，證明白煙的成分是氧化鎂。