Question

【題目】（11分）海水是巨大的資源寶庫，利用海水為原料獲得許多化工產品的流程如下圖：

（1）實驗室去除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟是：溶解、過濾、 、計算產率；

（2）步驟①中選用蒸發結晶而不用降溫結晶的理由是 。

（3）由上述流程圖看出碳酸氫鈉的熱穩定性 （填“大于、小于或等于）純堿的熱穩定性。

（4）步驟②發生的反應屬于 反應（填一種基本反應類型）。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛機外殼的材料，該材料具有的優良性能有 （任答一點）。

（5）步驟④發生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），

反應后溴元素的化合價比反應前 （填“升高”或“降低”或“不變”）。

（6）通過海水為原料制取純堿中會含有雜質氯化鈉，為了測定純堿中雜質氯化鈉的質量分數，小陽同學進行了三次實驗，實驗數據如下表：

編 號	第 1 次	第 2次	第 3次
所取固體樣品的質量/g	13	10	10
樣品用98g水溶解后，加入CaCl2溶液的質量/g	100	100	125
反應后生成沉淀的質量/g	8	8	8

完成下列計算：

①固體樣品中氯化鈉的質量分數是 ；

②第 2 次反應結束后溶液中溶質質量分數是多少？（寫出必要的計算題過程）

Answer 1

【答案】（1）蒸發（2） 因為氯化鈉的溶解度受溫度影響小 （3） 小于 （4） 復分解 反應。 質輕、強度大等 （5） 升高（6）① 15．2% ② 5．44%

【解析】

試題分析：實驗室去除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發，步驟①中選用蒸發結晶而不用降溫結晶的理由是因為氯化鈉的溶解度受溫度影響小，由上述流程圖看出碳酸氫鈉的熱穩定性比純堿弱，步驟②發生的反應屬于復分解反應，飛機外殼的材料，該材料具有的優良性能有耐腐蝕，質地輕等，步驟④發生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），反應后溴元素的化合價比反應前升高。根據表格提供的物質反應情況看第二次是恰好反應，設混合物中碳酸鈉的質量為X，生成的氯化鈉的質量為Y，

CaCl2+ Na2CO3===2NaCl +CaCO3↓

106 117 100

X Y 8克

列比例式為：106：X=117：Y=100:8克 解得X=8．48克 Y=9．36克

混合物中氯化鈉的質量=10克-8．48克=1．52克，結束后溶液中溶質質量=1．52克+9．36克=10．88克

固體樣品中氯化鈉的質量分數是=1．52克／10×100%=15．2%

第 2 次反應結束后溶液中溶質質量分數是=10．88克／（100+10-8+98）×100%=5．44%