Question

【題目】A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖回答問題．
（1）t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為 ．
（2）當A物質中混有少量B時，可用（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）方法提純A；
（3）將t1℃時A，B，C三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，沒有晶體析出的是（填字母代號）；
（4）t1℃時，將30gA物質放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質量為 ． 若將燒杯內物質升溫到t2℃時（不考慮水蒸發），溶液中不變的是（填序號）； A溶劑的質量 B溶液的質量 C．溶質的質量分數 D．以上都不變
（5）t2℃時，把A、B物質各30g加到50g水中，不能形成飽和溶液的是（填字母代號），若要使之達到飽和狀態，還需要向溶液中加入g該溶質．

Answer 1

【答案】
（1）B＞A=C
（2）降溫結晶
（3）AB
（4）120g；A
（5）A；5
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為：B＞A=C；（2）A物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以當A物質中混有少量B時，可用降溫結晶方法提純A；（3）A、B物質的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，沒有晶體析出的是A、B；（4）t1℃時，A物質的溶解度是20g，所以將30gA物質放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質量為120g，若將燒杯內物質升溫到t2℃是（不考慮水蒸發），溶液中不變的是溶劑的質量，故選：A；（5）t2℃時，A物質的溶解度是70g，B物質的溶解度是50g，所以把A、B物質各30g加到50g水中，不能形成飽和溶液的是A，若要使之達到飽和狀態，還需要向溶液中加入5g該溶質． 所以答案是：（1）B＞A=C；（2）降溫結晶；（3）A、B；（4）120g，A；（5）A，5．
【考點精析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能正確解答此題．